Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂.应用前景十分看好．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下: 2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑.对此反应下列说法中正确的是( ) A． Na2O2只作氧化剂 B． Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 C． O2是还原产物 D． 2mol Fe 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

Na₂FeO₄是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na₂FeO₄的方法可用化学方程式表示如下：

2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，对此反应下列说法中正确的是（　　）

	A．	Na₂O₂只作氧化剂
	B．	Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物
	C．	O₂是还原产物
	D．	2mol FeSO₄发生反应时，反应中共有8mol电子转移

考点：

氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．

专题：

氧化还原反应专题．

分析：

A、化合价降低元素所在的反应物是氧化剂；

B、还原剂被氧化得到氧化产物，氧化剂被还原得到还原产物；

C、氧化剂被还原得到还原产物；

D、反应中元素化合价升高的数目就是反应中转移电子的数目．

解答：

解：A、过氧化钠中氧元素的化合价有的升高到0价有的降低到﹣2价，所以Na₂O₂即是氧化剂，又是还原剂，故A错误；

B、反应中，Na₂FeO₄中的铁元素化合价为+6价，是从硫酸亚铁中+2价的铁元素升来的，所以硫酸亚铁是还原剂，被氧化得到氧化产物Na₂FeO₄，同时过氧化钠中的﹣1价的氧元素化合价降低，Na₂FeO₄中的﹣2价氧元素就来自过氧化钠，所以Na₂FeO₄又是还原产物，故B正确；

C、氧气中0价的氧元素是过氧化钠中﹣1价的氧元素升高来的，所以氧气是氧化产物，故C错误；

D、反应中元素化合价升高的数目为：2×（6﹣2）+2×（1﹣0）=10，所以2molFeSO₄发生反应时，反应中转移电子的数目为10mol，故D错误．

故选B．

点评：

本题目考查学生氧化还原反应中的有关概念以及电子守恒定律，可以根据所学知识来灵活运用，难度不大．

练习册系列答案

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在一定条件下，在2X(g)＋Y(g)2Z(g)的平衡体系中，X、Y、Z的浓度分别是2 mol·L^－1，0.8 mol·L^－1，2.4 mol·L^－1，则Y在起始时的浓度可能是(　　)

A．0.8～2 mol·L^－1 B．0～2 mol·L^－1

C．0～0.8 mol·L^－1 D．无法确定

现有①BaCl₂ ②金刚石 ③KOH ④H₂SO₄ ⑤干冰 ⑥碘片 ⑦晶体硅 ⑧金属铜八种物质，按下列要求回答：（填序号）

（1）熔化时不需要破坏化学键的是　　，熔化时需要破坏共价键的是　　，熔点最高的是　　，熔点最低的是　　．

（2）属于离子化合物的是　　，只有离子键的物质是　　，晶体以分子间作用力结合的是　　．

（3）请写出③的电子式　，⑤的电子式　　．

对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）

	A．	加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO₃^2﹣
	B．	加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2﹣
	C．	加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH₄⁺
	D．	加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba²⁺

根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（　　）

①H₂SO₃+I₂+H₂O═2HI+H₂SO₄

②2FeCl₃+2HI═2FeCl₂+2HCl+I₂

③3FeCl₂+4HNO₃═2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe（NO₃）₃．

	A．	H₂SO₃＞I^﹣＞Fe²⁺＞NO	B．	I^﹣＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞NO
	C．	Fe²⁺＞I^﹣＞H₂SO₃＞NO	D．	NO＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞I^﹣

实验室需要0.2mol/L的CuSO₄溶液480mL，现配制该溶液，实验操作步骤：

A．用托盘天平称取　　 gCuSO₄•5H₂O晶体，放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它溶解并恢复至室温．

B．用蒸馏水洗烧杯和玻璃棒2﹣3次，每次洗涤液都小心注入容量瓶，并轻轻振荡

C．继续向容量瓶加蒸馏水，至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切．

D．将制得的溶液通过玻璃棒引流，小心地移至容量瓶中．

E．将瓶塞塞紧，反复上下颠倒，摇匀．

请填写下列空白：

（1）需称　2　 gCuSO₄•5H₂O晶体

（2）操作步骤的正确顺序为　　（填序号）

（3）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、药匙，

还缺少的仪器是　　、　、　　．

（4）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是　（填序号）

a．定容时俯视． b．没有进行上述的操作步骤B

c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 d．砝码上沾有杂质（或者使用生锈的砝码）

e．容量瓶使前未经干燥．

某固体物质只含有钠和氧两种元素,将它放在足量的水中产生两种气体,这两种气体又可以在一定条件下反应生成水,则原固体物质的组成是(　　)

A.Na₂O₂与Na₂O　　　　　 B.Na和NaOH

C.Na₂O₂和Na D.Na和Na₂O

铁跟下列金属接触，能防止空气和水对铁腐蚀的是（　　）

A．

铜

B．

锌

C．

锡

D．

铅

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如表：

元素	相关信息
X	X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H₂XO₃
Y	Y是地壳中含量最高的元素
Z	Z的基态原子最外层电子排布式为3s²3p¹
W	W的一种核素的质量数为28，中子数为14
T	常温常压下，T单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
P	P的价层电子排布为[Ar]3d¹⁰4s²

（1）W位于元素周期表第　　周期第　族；W的原子半径比X的　　（填“大”“小”）．

（2）TY₂中心原子的杂化方式为　；XY₂中一个分子周围有　　个紧邻分子；堆积方式与XY₂晶胞类型相同的金属有　　（从“Cu、Mg、K、Po”中选出正确的），其空间利用率为　　．

（3）Z的第一电离能比Mg的　　（填“大”或“小”）；写出Z单质与NaOH溶液反应的化学方程式　　．

（4）写出W的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式　　；W的最高价氧化物与XY₂的熔点较高的是，原因是　　．

（5）处理含XO、TO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质T．已知：

XO（g）+1/2O₂（g）═XO₂（g）△H=﹣283.0kJ•mol^﹣1

T（s）+O₂（g）═TO₂（g）△H=﹣296.0kJ•mol^﹣1

此反应的热化学方程式是　．

（6）P在周期表的　区；P和T形成的化合物PT在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方PT晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为　　 g•cm^﹣3（列式并计算）．

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