Question

现有A、B、C、D、E、F、G七种核电荷数小于18的元素，它们的原子序数一次递增．其中：A原子核内无中子，B原子最外层电子数是次外层的2倍，D原子最外层电子数是其电子层数的3倍，E原子核外第一层比第三层电子数多1，F的最外层电子数等于第一层电子数，G形成的﹣1价离子与Ar原子核外电子排布相同；

由此推知：

（1）A原子符号是　　；

（2）B原子结构示意图是　　

（3）G元素形成的单质与A、D、E三元素形成呈碱性的化合物反应的离子方程式：　　

单质F分别在C单质、BD元素形成的化合物中燃烧的化学方程式：　；　　．

Answer 1

考点：

原子结构与元素的性质．

专题：

元素周期律与元素周期表专题．

分析：

A、B、C、D、E、F、G七种核电荷数小于18的元素，它们的原子序数依次递增．其中：A原子核内无中子，则A是H元素，B原子最外层电子数是次外层的2倍，则B是C元素，D原子最外层电子数是其电子层数的3倍，则D是O元素，C的原子序数大于B小于D，所以C是N元素，E原子核外第一层比第三层电子数多1，则E是Na元素，F的最外层电子数等于第一层电子数，且F的原子序数大于E，所以F是Mg元素，G形成的﹣1价离子与Ar原子核外电子排布相同，则G是Cl元素．

解答：

解：A、B、C、D、E、F、G七种核电荷数小于18的元素，它们的原子序数依次递增．其中：A原子核内无中子，则A是H元素，B原子最外层电子数是次外层的2倍，则B是C元素，D原子最外层电子数是其电子层数的3倍，则D是O元素，C的原子序数大于B小于D，所以C是N元素，E原子核外第一层比第三层电子数多1，则E是Na元素，F的最外层电子数等于第一层电子数，且F的原子序数大于E，所以F是Mg元素，G形成的﹣1价离子与Ar原子核外电子排布相同，则G是Cl元素．

（1）因A为H元素，则A原子符号是₁¹H，故答案为：₁¹H；

（2）B为C元素，C原子结构示意图为，故答案为：；

（3）G元素形成的单质是氯气，A、D、E三元素形成呈碱性的化合物是氢氧化钠，氯气和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：2OH^﹣+Cl₂═Cl^﹣+ClO^﹣+H₂O，镁分别在氮气、二氧化碳中燃烧的化学方程式为：3Mg+N₂Mg₃N₂，2Mg+CO₂2MgO+C，故答案为：2OH^﹣+Cl₂═Cl^﹣+ClO^﹣+H₂O；3Mg+N₂Mg₃N₂；2Mg+CO₂2MgO+C．

点评：

本题考查原子结构与性质的关系，正确推断元素是解本题的关键，注意镁在二氧化碳中能燃烧，为易错点．