下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

①SF6 ②PCl5 ③PCl3 ④CS2 ⑤NO2 ⑥N2

A．①②④⑤ B．②③⑤⑥ C．③④⑥ D．①③⑤

实验测得CO2为共价化合物，两个C＝O键间的夹角为180°，以下判断正确的是

A．由极性键构成的极性分子 B．由极性键构成的非极性分子

C．由非极性键构成的极性分子 D．CO2中C采取sp2杂化

若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，判断下列说法中正确的是

A．若n＝2，则分子的立体结构为V形

B．若n＝3，则分子的立体结构为三角锥形

C．若n＝4，则分子的立体结构为正四面体形

D．以上说法都不正确

下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间构型为直线形且分子中没有形成π键的是

A．C2H2 B．BeCl2 C．CO2 D．HClO

已知键能N≡N 946 kJ/mol ,H－H 436kJ/mol ,N－H 391 kJ/mol．从理论上计算2NH3（g） N2(g)+3H2(g)的⊿H为

A．－46 kJ/mol B．－92 kJ/mol

C．＋92 kJ/mol D．＋1800kJ/mol

共价键是有饱和性和方向性的，下列有关叙述不正确的是

A、共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的

B、共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的

C、共价键的饱和性决定了分子内部的原子的数量关系

D、共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关

氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化

B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道

C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

下列说法正确的是

A．离子化合物中可能含有共价键，但不一定含有金属元素

B．分子中一定含有共价键

C．非极性分子中一定存在非极性键

D．极性分子中一定不存在非极性键

从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据：

其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w>z>y>x；该规律性是

A．成键的电子数越多，键能越大

B．键长越长，键能越小

C．成键所用的电子数越少，键能越大

D．成键时电子对越偏移，键能越大

（15分）

（1）①比较0．1mol/L的下列各种溶液的pH大小：CH3COONa_______NaClO；（填“>”、“<”或“=”）

②请按顺序排列出1mol/L (NH4)2SO4溶液中各种离子浓度大小关系______________。

③25℃时，如果取0．2mol/LHA溶液与0．2mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=10。混合溶液中由水电离出的c(H+)________0．1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(填“>”、“<”、或“=”)

（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241．8kJ，写出该反应的热化学方程式________________

（3）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

①该反应的化学平衡常数表达式为K＝ 。

②该反应为 反应（选填吸热、放热）。

③能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。

（A）容器中压强不变 （B）混合气体中 [CO]不变

（C）v正（H2）＝v逆（H2O） （D）C（CO2）＝C（CO）