下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化.分子的空间构型为直线形且分子中没有形成π键的是A．C2H2 B．BeCl2 C．CO2 D．HClO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间构型为直线形且分子中没有形成π键的是

A．C2H2 B．BeCl2 C．CO2 D．HClO

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下列各组中化合物的性质比较，不正确的是

A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S

（11分）按要求回答下列问题：

（1）（5分）下列事实反映了硫酸、硝酸的什么性质：

①实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气；

②浓硫酸能使胆矾晶体由蓝变白；

③浓硫酸使纸张变黑；

④硝酸溶解金属铜；

⑤可用稀硝酸与CaCO3作用制取CO2 。

（2）（6分）将6.4g铜与一定浓度的浓硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为1.12L，请回答下列问题：

①写出铜与浓硝酸反应生成NO2气体的离子方程式：；

②参加反应的HNO3的物质的量是： mol。

下列气体溶于水时，发生了氧化还原反应的是

A．Cl2溶于水 B．NH3溶于水 C．CO2溶于水 D．SO2溶于水

从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据：

O—O键

数据

键长(10－12 m)

149

128

121

112

键能(kJ·mol－1)

z＝494

w＝628

其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w>z>y>x；该规律性是

A．成键的电子数越多，键能越大

B．键长越长，键能越小

C．成键所用的电子数越少，键能越大

D．成键时电子对越偏移，键能越大

用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是

A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形

C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形

下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是

A．O B．P C．Si D．Fe3+

造纸工业中常用Cl2漂白纸浆，漂白后的纸浆用NaHSO3除去残留的Cl2，其反应为：Cl2＋NaHSO3＋H2O＝NaCl＋H2SO4＋HCl，在这个反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为

A．2︰3 B．3︰1 C．2︰1 D．1︰2

（17分）PHB树脂可用于制作外科手术缝合线，有机物K是一种抗惊厥药物，它们的合成路线如下：

已知：

（1）B→C的反应类型是。

（2）写出一定条件下C→D的化学方程式：。

（3）有机物甲的结构简式为。

（4）写出E→F的化学方程式：。

（5）A的结构简式为。

（6）已知1 mol J最多与2 mol NaHCO3反应；K分子结构中含有一个五元环与一个六元环。写出一定条件下J→K的化学方程式：。

（7）S是A的一种同分异构体，分子中没有环状结构，S的核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为6:3:1，则S的结构简式为（写出一种即可）。

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