题目内容

下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

①SF6 ②PCl5 ③PCl3 ④CS2 ⑤NO2 ⑥N2

A．①②④⑤ B．②③⑤⑥ C．③④⑥ D．①③⑤

练习册系列答案
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元素R的原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是

A．R的最高正化合价是+5

B．R是第2周期第ⅤA族的元素

C．R的氢化物分子式是RH3

D．R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性

下列事实中，不能作为元素金属性和非金属性强弱判断依据的是

A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属性强弱

B．铁投入CuSO4溶液中置换出铜，判断铜与铁的金属性强弱

C．酸性H2CO3＜HCl，判断氯与碳的非金属性强

D．F2与Cl2分别与足量的H2反应的难易，判断氟与氯的非金属性强弱

(12分)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：

请回答下列问题：

（1）由B2O3制备BN的化学方程式是_____________________________________；

（2）B和N相比，电负性较大的是__________，BN中B元素的化合价为__________；

（3）在BF3分子中，F—B—F的键角是________， B原子的杂化轨道类型为________；

（4）BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4－的立体构型为________；

（5）六方氮化硼与石墨相似，层内B原子与N原子之间的化学键为_________，N原子L层的P电子比S电子多_________个。

（6）写出CaF2的电子式：________。

共价键是有饱和性和方向性的，下列有关叙述不正确的是

A、共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的

B、共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的

C、共价键的饱和性决定了分子内部的原子的数量关系

D、共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关

已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是

A．IIA B．IB C．IIB D．VIII

（6分）将250mL密度1.31g/cm3、质量分数为15﹪的硫酸与适量的铁屑充分反应。计算：

（1）此硫酸溶液中H2SO4的物质的量浓度；

（2）生成的H2的体积（标况）；

（3）将生成的FeSO4配成400mL溶液，此溶液中Fe2+的物质的量浓度

下列反应的离子方程式正确的是

A．向Ba(OH)2溶液加入等物质的量的硫酸：Ba2++OH-+SO42-+H+= BaSO4↓+H2O

B．向Na2CO3溶液中通入过量CO2气体：CO32-+CO2+H2O＝2HCO3-

C．BaCO3溶于醋酸：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑

D．将C12通入水中：C12+H2O＝Cl-+2H++ClO -

下列选项中的反应、现象与结论完全一致的是（夹持、加热装置已略去）

①中的反应

②中的现象

结论

A

MnO2与浓盐酸加热

KI淀粉溶液很快变蓝

Cl2有氧化性

B

Cu与浓硫酸加热

溴水褪色

SO2有漂白性

C

Na2CO3与醋酸溶液

苯酚钠溶液变浑浊

酸性：碳酸>苯酚

D

电石与饱和食盐水

酸性高锰酸钾溶液褪色

乙炔有还原性

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