室温下，在0.2 mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列说法正确的是

A．a点，离子方程式为：Al3+ +3OH—→Al(OH)3↓

B．a～b段，溶液pH增大，促进了氢氧化铝的碱式电离

C．b～c段，加入的OH—主要用于生成Al(OH)3沉淀

D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解

“三酸二碱”在化工生产中有着重要的应用。下列说法正确的是

A．在沸腾炉和接触室中，均使用过量的高压空气，以提高硫铁矿的燃烧利用率和二氧化硫的催化氧化转化率

B．上图是工业制盐酸的设备及其简易图

C．氯碱工业是中国现代化工之母，其主要反应是电解海水，得到烧碱和氯气，因此称为氯碱工业

D．合成氨工业是工业制硝酸和工业制纯碱的前提和保证，前者可为后两者共提供了不止一种原料

已知：3NO3－＋8Al＋5OH－＋2H2O3NH3↑＋8AlO2—。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性离子：Na＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、SO42—、NO3—、HCO3—、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成如下实验：

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论错误的是

A．试样中肯定存在NH4+、SO42—和NO3—，可能有Mg2＋

B．试样中不一定存在Na＋、Cl－、HCO3—

C．沉淀2中可能含碳酸钡、碳酸镁和氢氧化铝

D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4HCO3和MgSO4

常温下，测得某溶液NaHX的pH >7，该溶液中有关浓度关系式正确的是

A．c(Na+) > c(H+)+c(X2-)

B．c(Na+)=c(H2X)+c(HX-)+c(X2-)

C．c(X2-)> c(H2X)

D．c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(HX-)+c(X2-)

向次氯酸钙溶液中通入一定量SO2，可能出现的离子方程式为

A．Ca2+ + ClO— + SO2 + H2O → CaSO4↓ + Cl— + 2H+

B．Ca2+ + 2ClO— + 2SO2 + 2H2O → CaSO4↓ + 2Cl— + 2H+ + SO42—

C．Ca2+ + 3ClO— + 3SO2 + 3H2O → CaSO4↓ + 3Cl— + 6H+ + 2SO42—

D．Ca2+ + 3ClO— + SO2 + H2O → CaSO4↓ + 2HClO + Cl—

经测定某溶液中离子只有Na+、Ac—、H+、OH—四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c(Ac—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)，则不可能的情形是

A．由pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

B．由0.2 mol／L HAc溶液与0.1 mol／L NaOH溶液等体积混合而成

C．由0.1 mol／L HAc溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成

D．向上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为： c(Ac—) > c(Na+) > c(OH—) > c(H+)

中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是

某固体混合物的成分是Cu2(OH)2CO3、Na2S2O3、Ca(HCO3)2中的某两种。取75.6g该混合物，加足量稀盐酸完全反应，溶液中的阴离子只有Cl—、OH—。将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到63.0g沉淀。则该混合物的两种成分的物质的量之比可能为

A．65:51 B． 39:7 C．21:65 D．17:13

（本题共12分)目前，碳族元素按原子序数增大，依次为：碳（C）、硅（Si）、锗（Ge）、锡（Sn）、铅（Pb）。请回答：

23.锗原子的最外层电子排布式： ，锡原子的最外层电子云有 种伸展方向； 单质锗具有__________（填字母）。

a.只有金属性

b.只有非金属性

c.既有金属性，又有非金属性

24.某同学根据反应：SiO2 + 2CSi + 2CO↑，得出结论：碳的非金属性强于硅的反应。请对此给予评价并说明理由： 。

25.常温下，在400mL稀氢氟酸中，投入一颗石英玻璃，2.5min后，溶液质量减少了11.22g。此时SiF4为气体，则这段时间内用HF表示该反应的平均化学反应速率为 。

高温下，在容积固定的密闭容器中，用足量焦炭与一定量二氧化碳发生可逆的吸热反应生成了CO。回答26-27题：

26.下列选项中，一定符合反应达到化学平衡时情况的选项是 。

a.压缩体积达到新平衡时，CO的浓度增大的倍数比CO2的浓度增大的倍数更大

b.速率关系：2v(CO2)= v(CO)

c.转移电子数随温度升高而增多

d.气体密度随着焦炭的增加而增大

27.达到化学平衡之后，保持其他条件不变，移走少量CO，达到新的平衡时，下列选项中，增大的是 （填选项编号）。

A．CO2和CO浓度比 b．混合气体的密度

c．转化率 d．CO的体积分数

(本题共11分)氮族元素按原子序数增大，依次为：氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）。请回答：

28.常温常压下，向100mL 1.6mol/L稀氨水中逐滴滴入10mL 4.0mol/L稀硫酸，得到的溶液能使酚酞显红色。请比较所得溶液中NH4+、 NH3﹒H2O、SO42— 三种微粒的物质的量浓度大小关系： 。

29.含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢在热玻璃管中完全分解成氢气和1.50 mg单质砷。则在整个过程中，转移的电子总数为 。

30.铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。向硫酸锰溶液中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：

请比较实验中所有的氧化剂和氧化产物的氧化性强弱关系（反应过程中的涉及的气体均不参与比较）： 。

31.五氟化锑（SbF5）是无色黏稠液体，是很强的具有特殊酸性的酸，而且是超强酸氟锑酸HSbF6（目前酸性最强的酸，比纯硫酸强2×1019倍）的组分之一。SbF5可用于制备一般化学方法很难制备的氧化性极强的F2，其过程如下（均未配平）：

①KMnO4 + KF + H2O2 + HF → K2MnF6 +O2 + H2O

②SbCl5 + HF → SbF5 + HCl

③K2MnF6 + SbF5 → KSbF6 + MnF3 + F2↑

反应①中氧化剂和被氧化的元素的物质的量之比为 ____；反应③中SbF5表现的性质为 ______性。

32.能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定。这种溶液称为缓冲溶液。例如：人体血液中HCO3—和H2CO3等微粒形成的平衡体系，使得血液pH能稳定在7.4±0.05。某同学取19ml 0.2mol/L的NaH2PO4溶液，81ml 0.2mol/L的Na2HPO4溶液混合，配制0.2mol/L PH=7.4的磷酸缓冲溶液。已知该缓冲溶液利用的平衡体系是：H2PO4—H++HPO42—，请根据该平衡体系分析其缓冲原理： 。