题目内容

已知：3NO3－＋8Al＋5OH－＋2H2O3NH3↑＋8AlO2—。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性离子：Na＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、SO42—、NO3—、HCO3—、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成如下实验：

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论错误的是

A．试样中肯定存在NH4+、SO42—和NO3—，可能有Mg2＋

B．试样中不一定存在Na＋、Cl－、HCO3—

C．沉淀2中可能含碳酸钡、碳酸镁和氢氧化铝

D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4HCO3和MgSO4

练习册系列答案
相关题目

某溶液中除H＋、OH－外，还含有大量的Mg2＋、Fe3＋、Cl－，且这三种离子的物质的量浓度之比为1: 1: 6．下列有关该溶液的判断正确的是

A．向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变

B．向该溶液中摘加稀NaOH溶液，立即出现白色沉淀

C．向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应

D．若溶液中c(Cl－）=0．6mol/L，则该溶液的pH为1

已知A、B、C、D四种短周期元素，A、D同周期，B、C同主族，简单离子A+、D3+、B2－核外电子排布相同，则下列说法不正确的是

A．A、C、D三种元素最高价氧化物对应的水化物能两两反应

B．离子半径大小：B>A>D>C

C．气态氢化物的稳定性B>C

D．A、B、C三种元素组成的化合物中含有离子键和共价键

（本题共14分）碱金属元素按原子序数增大，依次为：锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr，放射性元素）。请回答：

52.常温常压下，将一定量锂单质投入到一定量重水中，锂完全反应，产生1.6g气体，过滤得到6.75g沉淀和100mL澄清溶液。则得到的澄清溶液中溶质的物质的量浓度为 。

53.钠钾合金许多特殊反应中有着非常重要的应用。取59.80g钠钾合金和一定量四氯化碳在一定条件下恰好完全反应，制造出5.40g纳米级金刚石粉末。则该钠钾合金中钠元素和钾元素的质量比为 。

54.某同学在实验室模拟制备纯碱。0.600 mol NH3和35.100g食盐混合，得到氨盐水总质量为105.300 g。向该溶液通入CO2至反应完全，过滤，得到滤液88.200g，则NaHCO3的产率为______________。（保留三位小数）

55.一定条件下，85.5g铷与氧气和臭氧的混合气体22.4L（已折算为标况，且该混合气体对相同状况下氢气的相对密度为20.8）恰好完全反应，得到两种离子化合物A和B的固体混合物。A和B中，阴阳离子个数比均为1:1且均存在两种微粒间作用力，A的含氧量为0.3596。则化合物A的化学式为 。

将上述固体混合物加热，A可分解生成B和氧气。加热一段时间后，固体混合物中两种阴离子的物质的量相等，则分解产生的氧气在标况下的体积为 。

某固体混合物的成分是Cu2(OH)2CO3、Na2S2O3、Ca(HCO3)2中的某两种。取75.6g该混合物，加足量稀盐酸完全反应，溶液中的阴离子只有Cl—、OH—。将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到63.0g沉淀。则该混合物的两种成分的物质的量之比可能为

A．65:51 B． 39:7 C．21:65 D．17:13

Na2O2、Cl2和SO2均能使品红溶液褪色(NA为阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是

A．Na2O2、Cl2、SO2使品红溶液褪色的原理相同

B．标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LCO2反应，转移电子数目为NA

C．等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，品红褪色更快

D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等

下列鉴别方法不可行的是

A．仅用氨水即可鉴别NaCl、AlBr3、FeI2、AgNO3四种溶液

B．用燃烧法鉴别环己醇、苯和四氯化碳

C．用烧碱溶液鉴别地沟油、甘油和石油

D．用新制氯水鉴别碘的淀粉溶液、含石蕊的烧碱溶液、硫酸铜溶液等三种蓝色溶液

有两组物质：①组CH4、聚乙烯、邻二甲苯 ②组2-丁烯、乙炔、苯乙烯下列有关上述有机物说法正确的是

A．①组物质都不能使酸性高锰酸钾褪色，②组物质都能使酸性高锰酸钾褪色

B．①组物质都不能使溴的四氯化碳褪色，②组物质都能使溴的四氯化碳褪色

C．②组物质所有原子可以在同一平面内

D．邻二甲苯的一氯代物只有两种

t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表，下列说法正确的是

物质

X

Y

Z

初始浓度/mol·L-1

0.1

0.2

0

2 min末浓度/mol·L-1

0.08

a

b

平衡浓度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

A．平衡时，X的转化率为20%

B．t ℃时，该反应的平衡常数为40

C．前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03 mol·L-1·min-1

D．增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网