题目内容

中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是

选项

规律

结论

A

沸点高的物质制备沸点低的物质

钙置换出铷，或浓磷酸制备HI

B

反应物浓度越大，反应速率越快

常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完

C

结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高

BCl3沸点低于AlCl3，CO2沸点低于SiO2

D

溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化

ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀

练习册系列答案
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儿茶素(其结构简式如图所示)是茶叶的主要活性成分，具有抗氧化、抗菌、除臭等作用。下列说法正确的是

A．常温下，儿茶素不溶于水，也不溶于有机溶剂

B．儿茶素一定不能发生水解反应

C．儿茶素能与FeCl3溶液发生显色反应

D．1 mol儿茶素最少可与5mol NaOH反应

(9分)

（1）H、H、H互为________，16O2、18O3互为________。

A．同位素 B．相同物质

C．同素异形体 D．同分异构体

（2）某元素的最高价氧化物分子式R2O5，已知R的气态氢化物中含氢8.82%，则R的相对原子量约为________，R元素周期表中的位置为________________。

（3）铷和另一种碱金属形成的合金7.8 g与足量的水反应后，产生0.2 g氢气，则此合金中另一碱金属可能是：________________。(铷的相对原子量取85.5)

（4）质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为________。

元素X原子的最外层有6个电子，元素Y原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是

A．X3Y2 B．X2Y C．Y2X3 D．Y3X2

（本题共12分）污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含少量铁，铝，铜等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）。

请回答下列问题：

38．上述流程脱硫实现了 （选填编号）。

a．废弃物的综合利用 b．白色污染的减少

c．酸雨的减少 d．臭氧层空洞的减少

39．步骤I生成无水MnSO4的化学方程式是 。

步骤IV生成无水MnO2的化学方程式是 。

40．步骤I中，用MnCO3能除去溶液中Al3＋和Fe3＋，其原因是 。滤渣M的成分是 。铜元素以 形式存在于滤渣N中。（写化学式）

41．产品MnO2可作超级电容材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可以制得MnO2，则MnO2在 生成（填电极名称）。

42．假设脱除的SO2只与软锰矿浆中MnO2反应。按照图示流程，将2.0 m3(标准状况)含SO2的体积分数为60%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量10.44 kg。则在除去铁、铝、铜、镍等杂质的过程中，所引入的锰元素为 kg。

“三酸二碱”在化工生产中有着重要的应用。下列说法正确的是

A．在沸腾炉和接触室中，均使用过量的高压空气，以提高硫铁矿的燃烧利用率和二氧化硫的催化氧化转化率

B．上图是工业制盐酸的设备及其简易图

C．氯碱工业是中国现代化工之母，其主要反应是电解海水，得到烧碱和氯气，因此称为氯碱工业

D．合成氨工业是工业制硝酸和工业制纯碱的前提和保证，前者可为后两者共提供了不止一种原料

以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。下列说法错误的是

A．阴极附近溶液呈红色 B．阴极逸出气体

C．阳极附近溶液呈蓝色 D．溶液的pH变小

下列表示对应化学反应的离子方程式．其中正确的是

A．向NaAlO2溶液中通入足量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O＝＝2Al(OH)3↓+CO32－

B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：NH4+ +SO42－+Ba2+ +2OH－=BaSO4↓+H2O

C．工业上用氨水吸收二氧化硫：2NH3.H2O+SO2=SO32－+2NH4+

D．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2+ +4H+ +NO3－=3Fe3+ +NO+2H2O

常温时，将足量的AgCl固体分别加入同体积的下列各溶液中，溶解的AgCl最少的是

A．1 mol·L－1的MgCl2溶液 B．2 mol·L－1的NaCl溶液

C．1.4 mol·L－1的BaCl2溶液 D．1 mol·L－1的AlCl3溶液

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