(6分)完成下列化学反应方程式并注明反应类型。

1、乙烯与水一定条件下反应

2、甲烷与氯气光照条件下反应（只写第一步）

3、苯与浓硝酸，浓硫酸一定条件下反应

(6分)现有CH4、C2H4、C6H6三种有机物：

（1）等质量的三种气体完全燃烧时生成水最多的是________；

（2）同状况、同体积的三种气体完全燃烧时耗去O2的量最多的是________。

（3）在150℃、1.01×105 Pa下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是________。

(12分)己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序数依次增大。X与N同主族，且与W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的单质常温下均为无色气体；Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍；U原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，试回答下列问题：

（1）YW2的电子式 ；Z的氢化物结构式为 ；

写出U元素在周期表中的位置 。

（2）离子半径：N+ W2-（填＞、＜或＝）；

（3）写出Y2X4与V元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是 。

（4）由N、W组成A2B2型的一种化合物，该物质属于 (填“离子”或“共价”)化合物。

(8分)有人设计了如图所示实验，以确认某混合气体中含有C2H4和SO2。

混合气体

所需试剂有

A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓H2SO4 D．酸性高锰酸钾溶液

试回答下列问题：

（1）写出图中①、②、③、④装置可盛放的试剂(将上述有关试剂的序号填入空格内)：

①________，②________，③________，④________。

（2）使用装置②的目的是_____________________________________________________。

（3）确定乙烯存在的现象是____________________________________________________

(6分)某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将44.8L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重28.0g，通过计算回答：

（1）混合气体中气态烷烃的化学式

（2）混合气体中两种气体的物质的量之比

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是

常温F，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．FeCl3溶液中：K＋、C6H5OH、Br－、NO3一

B．在氨水溶液中Al3＋、NO3一、Cl－、 Ag＋

C．某透明澄清的溶液中：NH4+、 Fe3+、NO3一、C1－

D．能使甲基橙显红色的溶液：K、Cr2O72－、CH3CH2OH、SO42一

关于下列各装置图（略去部分夹持仪器）的叙述中，正确的是

A．利用装置①进行盐酸待测液浓度的测定

B．利用装置②分离碘酒中碘和酒精

C．利用装置③制备收集干燥氨气

D．利用装置④加热分解碳酸氢钠

电解Na2SO4溶液生Na2SO4和烧碱的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1:2，下列有关说法正确的是（说明：阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）

A．a极反应式为：2H++2e一＝H2↑

B．产物丁为NaOH

C．c为阳离子交换膜

D．每转移0. 2mol电子，产生l 12L气体甲

已知NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0. 020 mol/L的NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0 mL、KIO3（过量）酸性溶液40．0 mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图；据图分析，下列判断不正确的是

A．40℃之前，溶液变蓝的时间随温度的升高而缩短

B．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×l0-5mol/(L·s)

C．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等

D．40℃之后，淀粉不宜用作该实验的指示剂