题目内容

电解Na2SO4溶液生Na2SO4和烧碱的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1:2，下列有关说法正确的是（说明：阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）

A．a极反应式为：2H++2e一＝H2↑

B．产物丁为NaOH

C．c为阳离子交换膜

D．每转移0. 2mol电子，产生l 12L气体甲

练习册系列答案
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【化学——选修5：有机化学基础】(15分)5-氯-2,3-二氢-1-茚酮是是一种重要的医药中间体。

已知：

以化合物A（分子式为C7H7Cl）为原料合成5-氯-2,3-二氢-1-茚酮（化合物F）工艺流程如下：

（1）写出A结构简式 ，反应E→F的反应类型 。

（2）化合物B中加入足量的氢氧化钠水溶液，在高温高压的条件并加合适的催化剂（所有卤素原子参与水解）反应的方程式 。

（3）某化合物是D的同分异构体，能使FeCl3溶液显紫色，且分子中只有3种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式： (任写一种)。

（4）E→F的转化中，会产生一种与F互为同分异构体的副产物，其结构简式为 。

（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以化合物F和CH2(COOC2H5)2为有机反应原料制备的合成路线流程图(注明反应条件)。合成路线流程图示例如下：

【化学——选修2：化学与技术】（15分）工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即煅烧、催化氧化、吸收。请回答下列问题：

（1）煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入 （填设备名称），其主要目的是 。

（2）催化氧化所使用的催化剂钒触媒（V2O5）能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体（如图），其中a、c二步反应的化学方程式可表示为： 、 。

（3）550℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示，则：将2．0mol SO2和1．0mol O2置于5L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0．10M Pa，A与B表示不同压强下的SO2转化率，通常情况下工业生产中采用常压的原因是： 。

（4）为循环利用催化剂，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91．7%以上。已知废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣，查阅资料知：VOSO4可溶于水，V2O5难溶于水，NH4VO3难溶于水。该工艺的流程如图如下：

则反应①②③④中属于氧化还原反应的是 （填数字序号），反应①的离子方程式为 ，该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。根据下图试建议控制氯化铵系数和度： 、 。

下列根据实验操作和现象所得出结论正确的是

编号

实验操作

实验现象

解释与结论

A

某溶液加入浓NaOH溶液加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸

试纸变蓝

NH3是碱

B

硝酸银溶液中加足量NaCl溶液，再加KI溶液

先出现白色沉淀，后变为黄色沉淀

Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)

C

2mL 2% CuSO4中加4~6滴2%NaOH，振荡后加入0.5mL X溶液，加热煮沸

未出现砖红色沉淀

X不含有醛基

D

等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应

相同时间内，HA收集到氢气多

HA是强酸

（14分）某课题小组合成一种复合材料的基体M的结构简式为：

合成路线如下：

请回答下列问题：

（1）写出A的结构简式____。②的反应类型为____。

（2）B中含有的官能团有 。D的名称（系统命名）是 。

（3）写出反应⑤的化学方程式____。

（4）写出符合下列条件：①能使FeCl3溶液显紫色；②苯环只有二个取代基；③与新制的Cu(OH)2悬浊液混合加热，有砖红色沉淀生成；④苯环上一氯代物有2种同分异构体。写出有机物B的一种同分异构体的结构简式 。

（5）下列说法正确的是 。

a．E与分子式相同的醛互为同分异构体

b．F的分子式为C9Hl0NO

c．CH3CH2NH2能与盐酸反应

d．C分子中苯环上取代基含2个健

(8分)有人设计了如图所示实验，以确认某混合气体中含有C2H4和SO2。

混合气体

所需试剂有

A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓H2SO4 D．酸性高锰酸钾溶液

试回答下列问题：

（1）写出图中①、②、③、④装置可盛放的试剂(将上述有关试剂的序号填入空格内)：

①________，②________，③________，④________。

（2）使用装置②的目的是_____________________________________________________。

（3）确定乙烯存在的现象是____________________________________________________

将1.0体积乙烷和乙烯的混合气体在氧气中充分燃烧，生成2.0体积的CO2和2.4体积的水蒸气（同温同压下测定）。则混合物中烷烃和烯烃的体积比为

A．3∶1 B．1∶3 C．2∶3 D．3∶2

下列有关化学用语使用正确的是

A．乙烯的结构简式：CH2CH2

B．NH4Cl的电子式：

C．原子核内有10个中子的氧原子：818O

D．次氯酸分子结构式 H—Cl—O

Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，下列说法正确的是

A．原子半径的大小顺序：rY> rX >rQ>rW

B．X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应

C．Z元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性

D．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物

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