题目内容

(12分)己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序数依次增大。X与N同主族，且与W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的单质常温下均为无色气体；Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍；U原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，试回答下列问题：

（1）YW2的电子式 ；Z的氢化物结构式为 ；

写出U元素在周期表中的位置 。

（2）离子半径：N+ W2-（填＞、＜或＝）；

（3）写出Y2X4与V元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是 。

（4）由N、W组成A2B2型的一种化合物，该物质属于 (填“离子”或“共价”)化合物。

练习册系列答案
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还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72-和CrO42-)工业废水的常用方法，过程如下：

已知转化过程中的反应为2CrO42-(aq)+2H+(aq)Cr2O72-(aq)+H2O(l)。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g／L，CrO42-有10/11转化为Cr2O72-，下列说法不正确的是

A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态

B．若用绿矾(FeSO4·7H2O)作还原剂，处理1L废水，至少需要458.7g

C．常温下转化反应的平衡常数K＝1×1014，则转化后所得溶液的pH＝5

D．常温下Ksp[Cr(OH)3]＝1×10-32，要使处理后废水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol／L，应调溶液的pH＝5

下列离子方式书写正确的是

A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO22ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32-

B．向Fe（NO3）2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸：6Br－+8H＋+2NO3-＝3Br2+2NO↑+4H2O

C．Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2－+ClO–+H2O＝S↓+Cl－+2OH－

D．双氧水使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO4－+5H2O2＝2Mn2++5O2↑+6OH－+2H2O

（15分）银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

(注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃）

（1）电解精炼银时，电解质溶液可选用 ；滤渣A与稀HNO3反应的化学方程式为 。

（2）固体混合物B的组成为 ；过滤得到固体B时，实验室如何进行洗涤操作？ 。

（3）在第一步过滤所得的CuSO4溶液中含有过量的硫酸，若要用该溶液来检测糖尿病需要对溶液进行哪些处理 。检测糖尿病时发生的反应方程 。

（4）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式： CuO+ Al2O2CuAlO2+ ↑。

（5）理论上生产6.15kgCuAlO2需要含铜的质量分数为64%的银铜合金废料 kg。

关于下列各装置图（略去部分夹持仪器）的叙述中，正确的是

A．利用装置①进行盐酸待测液浓度的测定

B．利用装置②分离碘酒中碘和酒精

C．利用装置③制备收集干燥氨气

D．利用装置④加热分解碳酸氢钠

某气态烃1体积只能与1体积HBr发生加成反应，生成溴代烷，此溴代烷1mol可与7mol Cl2发生完全取代反应，则该烃的结构简式为

A．CH2=CH2 B．CH3CH=CH2

C．CH3CH3 D．CH2=CH—CH=CH2

下列物质中既能发生加成也能发生取代反应且同时能使溴水因反应褪色，也能使高锰酸钾酸性溶液褪色的是

元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是

①原子半径：A＜B

②原子序数：A＞B

③原子最外层电子数：B＞A

④元素所在的周期数：A＞B

⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等

A、①② B、②③④ C、④⑤ D、②⑤

选考【化学——选修5，有机化学基础】（15分）高聚酚酯是一种环保型的新涂料，其合成路线如下图所示：’

请回答下列问题：

（1）P的分子式为________，反应①属于________反应，反应①还有多种有机副产物，其中能使溴的CCl4溶液褪色的副产物的结构筒式为________。

（2）若反应②中两种反应物物质的量之比为1：1，则除A外另一种产物的名称是________，E是高分子化台物，其结构筒式为________。

（3）C转化为D的化学方程式是______________________．

（4)B有多种同分异构体，符舍下列条件的同分异构体共有_____种，其中校磁共振氢谱中有6组峰的是_________（写出其中一种的结构简式）。

①能与NaHCO3 溶液反应

②遇3溶液显紫色

③分子中含一个-CH3

（5）由合成B的另一种途径为

则F中官能团名称是_________，H的结构简式为_________，试剂G的化学式_________。

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