在一定温度下，将6 mol C02和8 mol H2充入2L恒容密闭容器中，发生如下反应：

CO2(g) + 3H2(g)CH30H(g) + H20(g) △H ＜ O

分别在t时测得在该容器内n(H2)的数值如下：

则下列说法正确的是

A．该温度下，平衡常数K = 0.5

B．反应进行4min时，V正(C02) = 0.45 mol/(L·min)

C．反应进行到9min时，H2的转化率比8min时高

D．反应进行11min后，若增大容器内压强，CO2的转化率一定增大

（17分）某吸水材料与聚酯纤维都是重要化工原料，它们的合成路线如下：

（1）A的结构简式是 ，B中含氧官能团的名称是 。

（2）C的结构简式是 ，D → E的反应类型是 。

（3）F + A → G的化学方程式是 。

（4）CH3COOH + CH≡CH → B的化学方程式是 。

（5）G的同分异构体有多种，满足下列条件的共有 种。

①苯环上只有两个取代基

②1 mol 与足量的NaHCO3溶液反应生成2 mol CO2气体

（6）G → 聚酯纤维的化学方程式是 。

（14分）碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。

（1）C、CO、CO2在实际生产中有如下应用：

a．2C + SiO2Si + 2CO b．3CO + Fe2O32Fe + 3CO2

c．C + H2O CO + H2 d．CO2 + CH4CH3COOH

上述反应中，理论原子利用率最高的是 。

（2）有机物加氢反应中镍是常用的催化剂。但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，为搞清该方法对催化剂的影响，查得资料：

则：① 不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是 。

② SO2(g) + 2CO(g) = S(s) + 2CO2(g) △H ＝ 。

（3）汽车尾气中含大量CO和氮氧化物（NO）等有毒气体。

①活性炭处理NO的反应：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2 (g) H＝-a kJ·mol－1（a>0）

若使NO更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是： 。

a．增加排气管长度 b．增大尾气排放口

c．添加合适的催化剂 d．升高排气管温度

②在排气管上添加三元催化转化装置，CO能与氮氧化物（NO）反应生成无毒尾气，其化学方程式是 。

（4）利用CO2与H2反应可合成二甲醚（CH3OCH3）。以KOH为电解质溶液，组成二甲醚 空气燃料电池，该电池工作时其负极反应式是 。

（5）电解CO制备CH4和W，工作原理如图所示，生成物W是 ，其原理用电解总离子方程式解释是 。

（12分）废旧显示屏玻璃中含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质。某课题小组以此玻璃粉末为原料，制得Ce(OH)4和硫酸铁铵矾［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O］，流程设计如下：

已知：Ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce4+有较强氧化性；

Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

回答以下问题：

（1）反应①的离子方程式是 。

（2）反应②中H2O2的作用是 。

（3）反应③的离子方程式是 。

（4）已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：

2Ce3+ (水层)+ 6HT(有机层)2CeT3 (有机层）+ 6H+(水层)

从平衡角度解释：向CeT3 (有机层）加入H2SO4 获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是 。

（5）硫酸铁铵矾［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O］广泛用于水的净化处理，其净水原理用离子方程式解释是 。

（6）相同物质的量浓度的以下三种溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是 。

a．Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O

b．(NH4) 2SO4

c．(NH4) 2CO3

（15分）资料显示：a．Na2S2O3、BaS2O3、BaS均易溶于水。

b．SO2、Na2S、Na2CO3反应可生成Na2S2O3。

某化学小组据此进行了制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)的探究：

实验制备装置如下图所示(省略夹持装置)：

回答问题：

（1）仪器a的名称是 。

（2）装置A中发生反应的化学方程式是 。

（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率。

①B中最好盛装的液体是 。

a．蒸馏水

b．饱和Na2SO3溶液

c．饱和NaHSO3溶液

d．饱和NaHCO3溶液

②如使SO2缓慢进入烧瓶C，正确的操作是_________。

（4）在装置C中生成Na2S2O3。

①完成反应方程式： SO2 + Na2S + Na2CO3 = Na2S2O3 +

②反应开始先使A中发生反应一会儿，再使C中反应发生，其原因是 。

③结束反应后，取C中溶液，经________、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到Na2S2O3·5H2O。

（5）完成对所得产品的检测的实验：

生活中处处有化学，应用物质性质对下列物质用途的解释不正确的是

下列解释事实的方程式正确的是

A．向AgCl沉淀中滴入饱和KI溶液反应的离子方程式：AgCl + I- = AgI + Cl-

B．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO42-= BaSO4↓+H2O

C．向A1C13溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O = AlO2－+ 4NH4+ + 2H2O

D．向Ca(ClO)2溶液中通入适量SO2 ：Ca2++2ClO-+SO2+H2O = CaSO3↓+2HClO

甲、乙、丙三种有机物的结构简式如下图所示，下列说法不正确的是

A．甲、乙、丙都能发生加成反应、取代反应

B．丙与C6H5OH都含有－OH，质谱图显示的质荷比最大值相差14，但不属于同系物

C．淀粉、油脂、有机玻璃等都属于高分子化合物

D．乙的化学名称为苯乙烯，能使溴水褪色，但不存在顺反异构体

下列实验操作能达到预期实验目的的是

短周期元素X、T、Y、Z、R原子序数依次增大，T最内层电子数为最外层的2倍，部分元素的化合价关系如下表。则下列判断正确的是

A．非金属性：Z < R < Y

B．T与R可以形成化合物: TR2

C．X与R的单质均能使品红溶液褪色，且褪色原理相同

D．T的最高价氧化物的水化物分别能与X、Y、Z的最高价氧化物反应