题目内容
（14分）碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。
（1）C、CO、CO2在实际生产中有如下应用：
a．2C + SiO2
Si + 2CO b．3CO + Fe2O3
2Fe + 3CO2
c．C + H2O CO + H2 d．CO2 + CH4
CH3COOH
上述反应中，理论原子利用率最高的是 。
（2）有机物加氢反应中镍是常用的催化剂。但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，为搞清该方法对催化剂的影响，查得资料：
则：① 不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是 。
② SO2(g) + 2CO(g) = S(s) + 2CO2(g) △H ＝ 。
（3）汽车尾气中含大量CO和氮氧化物（NO
）等有毒气体。
①活性炭处理NO的反应：C(s)＋2NO(g)
N2(g)＋CO2 (g) H＝-a kJ·mol－1（a>0）
若使NO更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是： 。
a．增加排气管长度 b．增大尾气排放口
c．添加合适的催化剂 d．升高排气管温度
②在排气管上添加三元催化转化装置，CO能与氮氧化物（NO
）反应生成无毒尾气，其化学方程式是 。
（4）利用CO2与H2反应可合成二甲醚（CH3OCH3）。以KOH为电解质溶液，组成二甲醚 空气燃料电池，该电池工作时其负极反应式是 。
（5）电解CO制备CH4和W，工作原理如图所示，生成物W是 ，其原理用电解总离子方程式解释是 。
（14分）工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：
（1）金属M为 ，操作1为 。
（2）加入H2O2的作用是（用离子方程式表示） ，加入氨水的作用是 。
（3）由CoC2O4·2H2O转化为Co2O3的化学方程式是 。
（4）知Li2CO3微溶于水，且水溶液呈碱性。其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是 ，在常温条件下，饱和Li2CO3 溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为 。
温度/℃ | 10 | 30 | 60 | 90 |
浓度/molL－1 | 0.21 | 0.17 | 0.14 | 0.10 |
（5）用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为 。
CH3COOH + OH-
2Fe(OH)3↓ + 3Mg2+
)。