配位化学创始人维尔纳发现，将各为1 mol的CoCl₃·6NH₃(黄色)、CoCl₃·5NH₃(紫红色)、CoCl₃·4NH₃(绿色)、CoCl₃·4NH₃(紫色)四种配合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即沉淀的氯化银分别为3 mol、2 mol、1 mol、和1 mol。已知上述配合物中配离子的配位数均为6。

(1)请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。

CoCl₃·6NH₃______________________，

CoCl₃·5NH₃____________________，

CoCl₃·4NH₃(绿色和紫色)____________。

(2)后两种物质组成相同而颜色不同的原因是它们互为同分异构体，已知绿色的配合物内界结构对称，请在下图中用元素符号标出氯原子的位置。

元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中电负性最大的。

请回答：

(1)A原子的核外电子排布的轨道表示式________，B原子的核外电子排布式______________________，C原子的价电子排布式________。

(2)A、B、C的气态氢化物的化学式分别是________，其中最不稳定的是________。

(3)它们的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是________。

(4)AC₄的化学式________，电子式________，结构式________，中心原子A的杂化方式________杂化，是________(填“极性”或“非极性”)分子。

生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为CO、CO₂、H₂等)与H₂混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式______________________________。

(2)根据等电子原理，写出CO分子的结构式________。

(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)₂的碱性溶液反应生成Cu₂O沉淀。

①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是________；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为________。

②甲醛分子的空间构型是________；1 mol甲醛分子中σ键的数目为________。

下列是A、B、C、D、E五种元素的某些性质：

(1)元素A是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp³杂化方式的是________。

B．CH₄

C．CH₂===CHCH₃

D．CH₃CH₂C≡CH

E．CH₃CH₃

(2)用氢键表示式写出E的氢化物的水溶液中存在的所有氢键___________________________________________。

(3)相同条件下，AD₂与BD₂分子在水中的溶解度较大的是________(化学式)，理由是________________________。

(4)B、D形成的氢化物沸点：________更高，热稳定性________更强。(写化学式)

以下6种物质中选取序号填空(仅填序号，可重复选填)。

①二氧化碳　②硫化氢　③氯化铵　④氢氧化钾　⑤甲醛　⑥乙醇

(1)含有非极性键的是________；

(2)含有配位键的是________；

(3)既含有σ键又含有π键的是________；

(4)分子的立体结构呈平面三角形的是________；

(5)属于非极性分子的是________；

(6)属于离子化合物的是________。

氨气溶于水时，大部分NH₃与H₂O以氢键(用“…”表示)结合形成NH₃·H₂O分子。根据氨水的性质可推知NH₃·H₂O的结构式为(　　)

已知NH₃分子可与Cu^2＋形成配合物离子^2＋，则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是(　　)

A．NaOH                                B．NH₃·H₂O

C．CuO                                 D．BaCl₂

下列分子属于手性分子的是(　　)

下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是(　　)

A．NH₄ClNH₃↑＋HCl↑

B．NH₃＋CO₂＋H₂O===NH₄HCO₃

C．2NaOH＋Cl₂===NaCl＋NaClO＋H₂O

D．2Na₂O₂＋2CO₂===2Na₂CO₃＋O₂

下列有关物质结构的表述正确的是(　　)

A．次氯酸的电子式H：：：

B．二氧化硅的分子式：SiO₂

C．硫原子的最外层电子排布式：3s²3p⁴

D．钠离子的结构示意图：