题目内容
生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式______________________________。
(2)根据等电子原理，写出CO分子的结构式________。
(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。
①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是________；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为________。
②甲醛分子的空间构型是________；1 mol甲醛分子中σ键的数目为________。
解析 (1)Zn的原子序数为30，则电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2。
(2)依据等电子原理，可知CO与N2为等电子体，N2分子的结构式为N≡N，互为等电子体分子的结构相似，可写出CO的结构式。
(3)甲醇分子之间形成分子间氢键，甲醛分子间只是分子间作用力，而没有形成氢键，故甲醇的沸点高；甲醛分子中含有碳氧双键，故碳原子轨道的杂化类型为sp2杂化，分子的空间构型为平面三角形；1 mol甲醛分子中含有2 mol碳氢σ键，1 mol碳氧σ键，故σ键的数目为3NA(还含有1 molπ键)。
答案 (1)1s22s22p63s23p63d104s2
(2)C≡O
(3)①甲醇分子之间形成氢键 sp2杂化 ②平面三角形 3NA
黎明文化寒假作业系列答案已知C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H＞0，反应速率为v1，Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）
△H＜0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ）
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| A． | 同时增大 | B． | 同时减小 |
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| C． | v1增大，v2减小 | D． | v1减小，v2增大 |
在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品．这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（ ）
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| A． | 元素 | B． | 单质 | C． | 分子 | D． | 氧化物 |
下列药物知识，不正确的是（ ）
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| A． | OTC是非处方药的标志，可以自行购药和按方使用 |
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| B． | 肠溶片不可嚼碎服用，因为肠溶衣在碱性肠液下溶解才能发挥药效 |
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| C． | 抗生素能抵抗所有细菌感染，可以大量使用 |
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| D． | 凡不以医疗为目的滥用麻醉药品与精神药品都属于吸毒范围 |