生物质能是一种洁净.可再生能源.生物质气(主要成分为CO.CO2.H2等)与H2混合.催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一. (1)上述反应的催化剂含有Cu.Zn.Al等元素.写出基态Zn原子的核外电子排布式 . (2)根据等电子原理.写出CO分子的结构式 . (3)甲醇催化氧化可得到甲醛.甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀. � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为CO、CO₂、H₂等)与H₂混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式______________________________。

(2)根据等电子原理，写出CO分子的结构式________。

(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)₂的碱性溶液反应生成Cu₂O沉淀。

①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是________；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为________。

②甲醛分子的空间构型是________；1 mol甲醛分子中σ键的数目为________。

解析　(1)Zn的原子序数为30，则电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²。

(2)依据等电子原理，可知CO与N₂为等电子体，N₂分子的结构式为N≡N，互为等电子体分子的结构相似，可写出CO的结构式。

(3)甲醇分子之间形成分子间氢键，甲醛分子间只是分子间作用力，而没有形成氢键，故甲醇的沸点高；甲醛分子中含有碳氧双键，故碳原子轨道的杂化类型为sp²杂化，分子的空间构型为平面三角形；1 mol甲醛分子中含有2 mol碳氢σ键，1 mol碳氧σ键，故σ键的数目为3N_A(还含有1 molπ键)。

答案　(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²

(2)C≡O

(3)①甲醇分子之间形成氢键　sp²杂化　②平面三角形　3N_A

练习册系列答案

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已知C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H＞0，反应速率为v₁，Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl₂（aq）+H₂（g）

△H＜0，反应速率为v₂，对于上述反应，当温度升高时，v₁和v₂的变化情况为（　　）

	A．	同时增大	B．	同时减小
	C．	v₁增大，v₂减小	D．	v₁减小，v₂增大

下列各组物质两种含氧酸中，前者比后者酸性弱的是(　　)

A．H₂SO₄和H₂SO₃

B．(HO)₂RO₂和(HO)₂RO₃

C．HNO₃和HNO₂

D．H₂SiO₃和H₄SiO₄

根据相似相溶规则和实际经验，下列叙述不正确的是(　　)

A．白磷(P₄)易溶于CS₂，但难溶于水

B．NaCl易溶于水，难溶于CCl₄

C．碘易溶于苯，微溶于水

D．卤化氢易溶于水，也易溶于CCl₄

下列分子属于手性分子的是(　　)

下列说法或表达正确的是

①次氯酸的结构式为 H—Cl—O

②含有离子键的化合物都是离子化合物

③蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质

④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应

⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物

A．①②④ B．①③⑤ C．②④⑤ D．③④⑤

在一密闭容器中有CO、H₂、O₂共16．5g和足量的Na₂O₂，用电火花引燃，使其完全反应，Na₂O₂增重7．5g，则原混合气体中O₂的质量分数是（）

A．54．5% B．40%

C．36% D．33．3%

在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品．这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（　　）

A．

元素

B．

单质

C．

分子

D．

氧化物

下列药物知识，不正确的是（　　）

	A．	OTC是非处方药的标志，可以自行购药和按方使用
	B．	肠溶片不可嚼碎服用，因为肠溶衣在碱性肠液下溶解才能发挥药效
	C．	抗生素能抵抗所有细菌感染，可以大量使用
	D．	凡不以医疗为目的滥用麻醉药品与精神药品都属于吸毒范围

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