题目内容
下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )
A．NH4Cl
NH3↑＋HCl↑
B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
解析 A项中没有非极性键的断裂与形成；B项中没有离子键的断裂，也没有非极性键的断裂与形成；C项中没有非极性键的形成；D项中反应前有Na＋和O
形成的离子键，非极性键O—O，极性键C===O键的断裂，反应后生成的盐含离子键，盐的酸根中含极性键C===O，氧气中含O—O非极性键，符合题意。
答案 D
同步练习强化拓展系列答案在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol A和2mol B，发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0.2min后，反应达到平衡，生成C为1.6mol．则下列分析正确的是（ ）
|
| A． | 若反应开始时容器体积为2L，则v（C）=0.4mol/（L•min） |
|
| B． | 若在恒压绝热条件下反应，平衡后n（C）＜1.6mol |
|
| C． | 若2min后，向容器中再投入等物质的量A、C，B的转化率不变 |
|
| D． | 若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加 |
下列是A、B、C、D、E五种元素的某些性质：
|
| A | B | C | D | E |
| 化合价 | －4 | －2 | －1 | －2 | －1 |
| 电负性 | 2.55 | 2.58 | 3.16 | 3.44 | 3.98 |
(1)元素A是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是________。
B．CH4
C．CH2===CHCH3
D．CH3CH2C≡CH
E．CH3CH3
(2)用氢键表示式写出E的氢化物的水溶液中存在的所有氢键___________________________________________。
(3)相同条件下，AD2与BD2分子在水中的溶解度较大的是________(化学式)，理由是________________________。
(4)B、D形成的氢化物沸点：________更高，热稳定性________更强。(写化学式)
下列关于糖类的说法中不正确的是（ ）
|
| A． | 淀粉、纤维素和蔗糖都属于糖类 |
|
| B． | 蔗糖、麦芽糖和葡萄糖都属于单糖，不能再进一步水解 |
|
| C． | 可以用新制的氢氧化铜检验病人尿液中是否含有葡萄糖 |
|
| D． | 有甜味的物质不一定属于糖类；糖类也并不一定就有甜味 |
下列物质中一定不是天然高分子的是（ ）
|
| A． | 橡胶 | B． | 纤维素 | C． | 葡萄糖 | D． | 蛋白质 |