下列各组微粒中不属于等电子体的是(　　)

A．CH₄、NH                           B．H₂O、HF

C．CO₂、N₂O                             D．CO、NO

下列有关σ键的说法错误的是(　　)

A．如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成s­s σ键

B．s电子与p电子可形成s­p σ键

C．p电子与p电子不能形成σ键

D．HCl分子里含一个s­p σ键

工业上制备BaCl₂的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO₄)对工业过程进行模拟实验。查表得

BaSO₄(s)＋4C(s)4CO(g)＋BaS(s)

ΔH₁＝＋571.2 kJ·mol^－1　①

BaSO₄(s)＋2C(s)2CO₂(g)＋BaS(s)

ΔH₂＝＋226.2 kJ·mol^－1　②

(1)气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na₂S水解的离子方程式为________________________________________________。

(2)反应C(s)＋CO₂(g)2CO(g)的ΔH＝________kJ·mol^－1。

(3)实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是______________________________________________________。

目前国内外使用的融雪剂一般有两大类：一类是以醋酸钾为主要成分的有机融雪剂；另一类是以“氯盐”为主要成分的无机融雪剂，如氯化钠、氯化钙、氯化镁等，通称“化冰盐”。某研究性学习小组拟对融雪氯盐(主要含有氯化钠及不溶性杂质、Mg^2＋、Ca^2＋等)进行回收提纯研究。

该小组设计流程如图：

(1)加入混合液A的主要成分是________________(填化学式)。

(2)为检验溶液B中的Mg^2＋、Ca^2＋，通常分别取少量溶液B于两支试管中，进行如下实验：

步骤一：检验Mg^2＋，向其中一支试管中加入________溶液(填化学式)，看是否有沉淀生成。

步骤二：检验Ca^2＋，向另一支试管中加入某溶液，看是否有沉淀生成。下列三种溶液，其沉淀效果最好的是________。

A．0.1mol·L^－1 Na₂CO₃溶液

B．0.1mol·L^－1 Na₂SO₃溶液

C．0.1mol·L^－1 Na₂C₂O₄溶液

(3)在除杂过程中，向粗盐悬浊液中加混合液A时需控制溶液pH＝12以确保Mg^2＋除尽，根据提供的数据计算，溶液B中Mg^2＋物质的量浓度将被控制在________________以下。

(4)对溶液B加热并不断滴加6mol·L^－1的盐酸，同时用pH试纸检测溶液，直至pH＝2时停止加盐酸，得到溶液C。该操作的目的是__________________________________________________。

(5)溶液C倒入蒸发皿中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到有大量固体析出时停止加热。

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放出25.00mL待测溶液到锥形瓶中。

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol·L^－1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V₁mL。

④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶中加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂mL。

试回答下列问题：

(1)滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液

由_____________________________________________；

(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察

________________________________________________；

(3)该小组在步骤①中的错误是________________________，由此造成的测定结果________(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)；

(4)步骤②缺少的操作是____________________________；

(5)如上图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为___mL；

(6)根据下列数据：

请计算待测烧碱溶液的物质的量浓度。(请写出解答过程)

水的离子积常数K_w与温度t(℃)的关系如图所示：

(1)若t₁＝25 ℃，则K_w1＝________；若t₂＝100 ℃时，K_w2＝10^－12，则此时0.05mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液的pH＝________。

(2)已知25 ℃时，0.1 L 0.1mol·L^－1的NaA溶液的pH＝10，则NaA溶液中所存在的平衡有：_______________________。

溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：________。

(3)25 ℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH＝9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为___。

已知某溶液中只存在OH^－、H^＋、NH、Cl^－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

①c(Cl^－)>c(NH)>c(H^＋)>c(OH^－)

②c(Cl^－)>c(NH)>c(OH^－)>c(H^＋)

③c(NH)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

④c(Cl^－)>c(H^＋)>c(NH)>c(OH^－)

填写下列空白：

(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是__________，上述四种离子浓度的大小顺序为________(填序号)。

(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为__________；

若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为____________。

(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH₃·H₂O)(填“大于”或“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H^＋)和碱中c(OH^－)的关系c(H^＋)________c(OH^－)。

一定温度下的难溶电解质A_mB_n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其K_sp＝c^m(A^n＋)·cⁿ(B^m－)，称为难溶电解质的溶度积。25 ℃时，向AgCl的白色悬浊液中依次加入等浓度的KI溶液和Na₂S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知所有的物质的颜色和溶度积如下表：

下列叙述中不正确的是(　　)

A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀

B．若先加入Na₂S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生

C．25 ℃时，饱和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中Ag^＋的浓度相同

D．25 ℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶度积相同

用1.0mol·L^－1NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示，原硫酸溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的总体积是(　　)

A．1mol·L^－1,60mL

B．0.5mol·L^－1,80mL

C．0.5mol·L^－1,40mL

D．1mol·L^－1,80mL

若室温下0.1mol·L^－1NaX溶液中pH＝9，则该溶液中发生水解反应的X^－占全部X^－的(　　)

A．0.01%                               B. 0.09%

C．1.0%                                D．无法确定