题目内容
下列各组微粒中不属于等电子体的是( )
A．CH4、NH
B．H2O、HF
C．CO2、N2O D．CO
、NO
解析 本题考查了等电子体的概念。原子数相同、价电子总数相同的微粒叫等电子体。H2O、HF两个分子中原子个数不同，前者为3原子分子，后者为2原子分子。
答案 B
一定条件下，若 N2、H2、NH3起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是（ ）
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| A． | c1：c2=1：3 |
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| B． | N2、H2的转化率不相等 |
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| C． | 平衡时，H2和NH3的生成速率之比为3：2 |
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| D． | c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol/L |
T10C 时，将9molCO2和12molH2充入3L密闭容器中，发生反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，容器中CH3OH的物质的量随时间变化如曲线I所示，平衡时容器内压强为P．改变某一条件重新进行上述反应，CH3OH的物质的量随时间变化如曲线II所示．下列说法正确的是
（ ）
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| A． | 曲线II对应的条件改变是减小压强 |
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| B． | 若T2°C时上述反应的平衡常数为0.42，则T2＜T1 |
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| C． | 在T10C，若起始时向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH（g）和 5 mol H2O（g），则达平衡前v（正）＞v（逆） |
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| D． | 在T10C，若起始时向容器中通入4.5molCO2、6mol H2，平衡时容器内的压强P1=P/2 |
)>c(OH－)>c(HCO
)>c(H＋)
下列说法正确的是( )
A．离子化合物中可能含有共价键，但不一定含有金属元素
B．分子中一定含有共价键
C．非极性分子中一定存在非极性键
D．对于组成结构相似的分子，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高
维生素C的结构如图所示，下列叙述中错误的是（ ）
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| A． | 维生素C的分子式为C6H8O6 |
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| B． | 维生素C能发生酯化反应、加成反应 |
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| C． | 维生素C属于烃类 |
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| D． | 维生素C高温时不稳定，所以生吃蔬菜水果比熟吃维生素C的损失少 |