已知某溶液中只存在OH-.H+.NH.Cl-四种离子.某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系: ①c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-) ②c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)>c(H+) ③c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH)>c(OH-) 填写下列� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知某溶液中只存在OH^－、H^＋、NH、Cl^－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

①c(Cl^－)>c(NH)>c(H^＋)>c(OH^－)

②c(Cl^－)>c(NH)>c(OH^－)>c(H^＋)

③c(NH)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

④c(Cl^－)>c(H^＋)>c(NH)>c(OH^－)

填写下列空白：

(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是__________，上述四种离子浓度的大小顺序为________(填序号)。

(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为__________；

若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为____________。

(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH₃·H₂O)(填“大于”或“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H^＋)和碱中c(OH^－)的关系c(H^＋)________c(OH^－)。

答案　(1)NH₄Cl　①

(2)NH₃·H₂O、NH₄Cl　NH₄Cl、HCl

(3)小于　大于

解析　(1)NH₄Cl水解溶液显酸性。

(2)NH多于Cl^－，说明有NH₃·H₂O；H^＋多于NH，说明溶液含有酸。

(3)若盐酸与氨水浓度相同，则最终为NH₄Cl溶液，显酸性，因题中混合溶液显中性故盐酸浓度小。

练习册系列答案

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	溴水中有下列平衡Br₂+H₂O═HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
	B．	合成氨反应（正反应为放热反应），为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
	C．	反应CO（g）+NO₂（g）═CO₂（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深
	D．	对于2HI（g）═H₂（g）+I₂（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

在一定条件下发生反应：2A（g）+2B（g）⇌xC（g）+2D（g），在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率V_D=0.2mol/（L•min），下列说法正确的是（　　）

	A．	A和B的转化率均是20%
	B．	x=4
	C．	平衡时A的物质的量为2.8mol
	D．	平衡时气体压强比原来减小

已知下面三个数据：①7.2×10^－4　②4.6×10^－4　③4.9×10^－10，分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCN＋HNO₂===HCN＋NaNO₂；NaCN＋HF===HCN＋NaF；NaNO₂＋HF===HNO₂＋NaF。由此可判断下列叙述中，正确的是(　　)

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D．HNO₂的电离平衡常数是③

欲使0.1mol·L^－1的NaHCO₃溶液中c(H^＋)、c(CO)、c(HCO)都减少，其方法是(　　)

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B．加入氢氧化钠固体

C．通入氯化氢气体

D．加入饱和石灰水溶液

下列有关σ键的说法错误的是(　　)

A．如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成ss σ键

B．s电子与p电子可形成sp σ键

C．p电子与p电子不能形成σ键

D．HCl分子里含一个sp σ键

下列事实与氢键无关的是(　　)

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C．乙醇能与水以任意比混溶而甲醚(CH₃—O—CH₃)难溶于水

D．H₂O比H₂S稳定

下列说法正确的是(　　)

A．CHCl₃是正四面体形

B．H₂O分子中氧原子为sp²杂化，其分子几何构型为V形

C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子

D．NH是三角锥形

下列说法正确的是（　　）

	A．	医疗上常用碳酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂，即钡餐
	B．	人体补碘，所有的食品都应加碘单质
	C．	葡萄糖和蔗糖都是单糖，互为同分异构体；淀粉和纤维素都是多糖，却不是同分异构体
	D．	葡萄糖能与新制氢氧化铜反应产生红色沉淀

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