下列各项所述的数字不是6的是                                          (　　)。

A．在NaCl晶体中，与一个Na^＋最近的且距离相等的Cl^－的个数

B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数

C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数

D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数

下列叙述正确的是                                                      (　　)。

A．原子晶体中只存在非极性共价键

B．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

C．由原子构成的晶体可以是原子晶体，也可以是分子晶体

D．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体

下列性质适合于某种原子晶体的是         (　　)。

A．熔点1 070 ℃，易溶于水，水溶液导电

B．熔点10.32 ℃，液态不导电，水溶液导电

C．能溶于CS₂，熔点112 ℃，沸点444.6 ℃

D．熔点3 550 ℃，很硬，不溶于水，不导电

下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是                (　　)。

①SiO₂和SO₃　②晶体硼和HCl　③CO₂和SO₂　④晶体硅和金刚石　⑤晶体氖和晶体氮　⑥硫黄和碘

A．①②③                           B．④⑤⑥

C．③④⑥                           D．①③⑤

下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是 (　　)。

《物质结构与性质》从原子、分子水平上帮助我们认识物质构成的规律；以微粒之间不同的作用力为线索，研究不同类型物质的有关性质；从物质结构决定性质的视角预测物质的有关性质。

(1)下列说法正确的是________(填序号)。

A．元素电负性由大到小的顺序为：F＞O＞N

B．一个苯分子含3个π键和6个σ键

C．氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同

D．第一电离能的大小为：Br＞Se＞As

(2)根据等电子体原理，羰基硫(OCS)分子的结构式应为________。光气(COCl₂)分子内各原子最外层都满足8电子稳定结构，则光气分子的立体构型为________(用文字描述)。

(3)Cu^2＋基态的电子排布式为____________________________________。

向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的[Cu(NH₃)₄]SO₄晶体，该物质中配位原子的杂化方式为________。

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

(1)请写出元素N的基态原子电子排布式：____________________________。

(2)元素B、G形成的单质熔点更高的是________(填化学式)，原因是________

________________________________________________________________。

(3)ME₂L₂常温下为深红色液体，能与 CCl₄、CS₂ 等互溶，据此可判断 ME₂L₂ 是________(填“极性”或“非极性”)分子。根据等电子原理：NO 中氮原子的杂化类型是________；1 mol NO 中含有 π 键的数目为__________。

(4)在①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五种有机溶剂中，碳原子采取sp²杂化的分子有________(填序号)，CS₂分子的立体构型是________。

已知 A、D、E、G、L、M 是核电荷数依次增大的6种短周期主族元素，其中 A 的原子序数与周期序数相等，D、G、L、M 基态原子的最外能层均有2个未成对电子。R^＋ 核外有 28 个电子。请回答下列问题：(答题时，A、D、E、G、L、M、R 用所对应的元素符号表示)

(1)E、G、M 的第一电离能由大到小的顺序为________。

(2)右图是由 Q、R、G 三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中 R 为＋2 价，G 为 －2 价。基态 R^2＋的核外电子排布式为________；Q的化合价为________。

(3)1 mol 晶体 L 中含有σ键的数目为________。

(4)G与M 可形成 MG₃与MG₂，MG₃分子的空间构型是________，MG₂中M原子的杂化方式是________。

(5)在(EA₄)₂ R(MG₄)₂ 中存在的化学键除极性键外，还有________(填字母)。

a．离子键                           b．氢键

c．配位键                           d．金属键

波尔多液是果农常用的一种杀菌剂。氯吡苯脲是一种西瓜膨大剂(植物生长调节剂)，其组成结构和物理性质见下表。

回答下列问题：

(1)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为________。

(2)氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力类型有________。

A．离子键                           B．金属键

C．极性键                           D．非极性键

E．配位键　　                       F．氢键

(3)查文献可知，可用2-氯-4-氨吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡脲。

反应过程中，每生成1 mol氯吡苯脲，断裂________个σ键、断裂________个π键。

(4)波尔多液是果农常用的一种杀菌剂，是由硫酸铜和生石灰制得。若在波尔多液的蓝色沉淀上，再喷射氨水，会看到沉淀溶解变成蓝色透明溶液，得到配位数为4的配合物。铜元素基态原子电子排布式为________________。

(5)上述沉淀溶解过程的离子方程式_____________________________

______________________________________________________________。

下列描述正确的是                                                      (　　)。

A．CS₂为V形极性分子

B．SiF₄与SO的中心原子均为sp³杂化

C．C₂H₂分子中σ键与π键的数目比为1:1

D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键