下列描述正确的是 ( ). A．CS2为V形极性分子 B．SiF4与SO的中心原子均为sp3杂化 C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1:1 D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列描述正确的是 (　　)。

A．CS₂为V形极性分子

B．SiF₄与SO的中心原子均为sp³杂化

C．C₂H₂分子中σ键与π键的数目比为1:1

D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键

解析　CS₂为直线形非极性分子；SiF₄与SO的中心原子的价层电子对数均为4，因此中心原子均为sp³杂化；C₂H₂分子中σ键与π键的数目比为3:2；水加热到很高温度都难分解是因O—H键的键能较大。

答案　B

练习册系列答案

开卷8分钟英语阅读理解与完形填空系列答案

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用U形管做电解槽，惰性电极电解Na₂CO₃溶液，阳极和阴极所收集气体的体积比为（气体经干燥，并在同温同压下测量）（　　）

A．1∶2 B．2∶1 C．略大于1∶2 D．略大于2∶1

一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO₂和水的总质量为27.6 g，若其中水的质量为10.8 g，则CO的质量是(　　)

A．1.4 g　　　　　　　　　 B．2.2 g

C．4.4 g D．在2.2 g和4.4 g之间

下列说法或表示方法正确的是(　　)

A．反应物总能量低于生成物总能量时，该反应不能发生

B．稀的强酸与稀的强碱反应放出的热量就是中和热

C．由C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0可知石墨比金刚石稳定

D．在101 kPa、25 ℃时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂(g)＋O₂(g)===

2H₂O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1

下列说法中，正确的是 (　　)。

A．冰融化时，分子中 H—O 键发生断裂

B．原子晶体中，共价键越强，熔点越高

C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高

D．分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定

下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是 (　　)。

	原子晶体	离子晶体	分子晶体
A	氮化硅	磷酸	单质硫
B	单晶硅	氯化铝	白磷
C	金刚石	烧碱	冰
D	铁	尿素	冰醋酸

下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是(　　)。

A．熔点：NaF＞MgF₂＞AlF₃

B．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr

C．阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF₂

D．硬度：MgO＞CaO＞BaO

已知反应：①101 kPa时，C(s)＋O₂(g)===CO(g)　ΔH₁＝－110.5 kJ·mol^－1

②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l) ΔH₂＝－57.3 kJ·mol^－1

下列结论正确的是(　　)

A．若碳的燃烧热用ΔH₃来表示，则ΔH₃＜ΔH₁

B．若碳的燃烧热用ΔH₃来表示，则ΔH₃＞ΔH₁

C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ·mol^－1

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量为57.3 kJ

有A、B、C、D、E五种微粒：

①A微粒核内有14个中子，核外M电子层上有2个电子

②B微粒得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同

③C微粒带有一个单位的正电荷，核电荷数为11

④D微粒核外有18个电子，当失去1个电子时呈电中性

⑤E微粒不带电，其质量数为1

依次写出A、B、C、D、E各微粒的符号：________、

________、________、________、________。

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