下列反应没有涉及原电池的是                                            (　　)。

A．生铁投入稀盐酸中

B．铜片与银片用导线连接后，同时插入FeCl₃溶液中

C．纯锌投入硫酸铜溶液中

D．含铜的铝片投入浓硫酸中

下列有关电池的说法不正确的是                                          (　　)。

A．手机上用的锂离子电池属于二次电池

B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

D．锌锰干电池中，锌电极是负极

能源危机当前是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。

(1)下列做法有助于“开源节流”的是________(填序号)。

a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

b．大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求

c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料

d．减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生

(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

①在通常状况下，金刚石和石墨相比较，________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为________。

②12 g石墨在一定量的空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为________。

(3)已知：N₂、O₂分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol^－1、497 kJ·mol^－1。

N₂(g)＋O₂(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180.0 kJ·mol^－1

NO分子中化学键的键能为________ kJ·mol^－1。

(4)综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式：________________________________________________________________

_____________________________________________________________。

人类研究氢能源从未间断过，而热化学循环分解水制 H₂是在水反应体系中加入一种中间物，经历不同的反应阶段，最终将水分解为H₂ 和 O₂ ，这是一种节约能源、节省反应物料的技术，下图是热化学循环制氢气的流程：

(1)实验测得，1 g H₂ 燃烧生成液态水放出 142.9 kJ 的热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为_______________________________________________

______________________________________________________________。

(2)整个流程参与循环的物质是________和________(填化学式)，最难进行的反应是________(填序号)。

(3)汞虽然有毒，但用途广泛。用汞和溴化钙作催化剂，可以在较低温度下经过下列反应使水分解制氢气和氧气：

①CaBr₂ ＋ 2H₂O===Ca(OH)₂ ＋ 2HBr↑；

②……

③HgBr₂ ＋ Ca(OH)₂===CaBr₂ ＋ HgO＋H₂O；

④2HgO===2Hg ＋ O₂↑。

反应②的化学方程式为___________________________________________。

(4)合成氨用的 H₂ 可以甲烷为原料制得。有关化学反应的能量变化如下图所示，则 CH₄ (g)与 H₂O(g)反应生成CO(g)和 H₂ (g)的热化学方程式为_________________________________________________________。

化学反应过程中一定伴随着能量变化，某同学通过如下实验进行探究。

Ⅰ.探究化学反应中的能量变化。通过如下实验测出，烧杯中的温度降低。

(1)Ba(OH)₂·8H₂O跟NH₄Cl的反应的化学方程式：

________________________________________________________________。

(2)从反应热的角度分析，该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应；从氧化还原角度分析，该反应属于

________(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应；从基本反应类型上分析，该反应属于________反应。

Ⅱ.测定稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的中和热(实验装置如图所示)。

(1)图中尚缺少的一种仪器是________。

(2)实验时环形玻璃搅拌棒的运动方向是________。

a．上下运动　                        b．左右运动

c．顺时针运动　                      d．逆时针运动

(3)写出反应的热化学方程式为_______________________________________

________________________________________________________________________(中和热为57.3 kJ·mol^－1)。

(4)该同学每次分别取0.50 mol·L^－1 50 mL NaOH溶液和0.50 mol·L ^－130 mL硫酸进行实验，通过多次实验测定中和热ΔH＝ －53.5 kJ·mol^－1，与57.3 kJ·mol^－1有偏差，产生偏差的原因不可能是________(填字母)。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度

已知：常温下，0.01 mol·L^－1 MOH溶液的pH为10，MOH(aq)与H₂SO₄(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol^－1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为           (　　)。

A．－69.4 kJ·mol^－1　                B．－45.2 kJ·mol^－1

C．＋69.4 kJ·mol^－1　                D．＋45.2 kJ·mol^－1

常温下，1 mol 化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是  (　　)。

A.432 kJ·mol ^－1＞E (H－Br)＞ 298 kJ·mol^－1

B．表中最稳定的共价键是 H—F键

C．H₂(g)―→2H (g) 　ΔH＝ ＋ 436 kJ·mol^－1

D．H₂ (g)＋F₂===2HF(g)　ΔH＝－25 kJ·mol^－1

已知 H₂SO₄(aq)与 Ba (OH)₂(aq)反应的 ΔH＝－1 584.2  kJ·mol^－1；HCl (aq) 与NaOH (aq) 反应的 ΔH＝－55.6 kJ·mol^－1。则生成 BaSO₄ (s) 的反应热等于                                   (　　)。

A．－1 528.6 kJ·mol^－1　             B．－1 473 kJ·mol^－1

C．＋1 473 kJ·mol^－1　               D．＋1 528.6 kJ·mol^－1

下列热化学方程式中，正确的是            (　　)。

A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol^－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1

B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N₂(g)和1.5 mol H₂(g)置于密闭容器中充分反应生成NH₃(g)放热19.3 kJ，其热化学方程式为N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol^－1

C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol^－1

D．在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式为2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

发射“神六”时用肼(N₂H₄)作为火箭发动机的燃料，NO₂为氧化剂，反应生成N₂和水蒸气。已知：N₂(g)＋2O₂(g)===2NO₂(g)

ΔH＝＋67.7 kJ·mol^－1

N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)

ΔH＝－534 kJ·mol^－1

下列关于肼和NO₂反应的热化学方程式中，正确的是                      (　　)。

A．2N₂H₄(g)＋2NO₂(g)===3N₂(g)＋4H₂O(l)

ΔH＝－1 135.7 kJ·mol^－1

B．2N₂H₄(g)＋2NO₂(g)===3N₂(g)＋4H₂O(g)

ΔH＝－1 000.3 kJ·mol^－1

C．N₂H₄(g)＋NO₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(l)

ΔH＝－500.15 kJ·mol^－1

D．2N₂H₄(g)＋2NO₂(g)===3N₂(g)＋4H₂O(g)

ΔH＝－1 135.7 kJ·mol^－1