题目内容
人类研究氢能源从未间断过，而热化学循环分解水制 H2是在水反应体系中加入一种中间物，经历不同的反应阶段，最终将水分解为H2 和 O2 ，这是一种节约能源、节省反应物料的技术，下图是热化学循环制氢气的流程：
(1)实验测得，1 g H2 燃烧生成液态水放出 142.9 kJ 的热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为_______________________________________________
______________________________________________________________。
(2)整个流程参与循环的物质是________和________(填化学式)，最难进行的反应是________(填序号)。
(3)汞虽然有毒，但用途广泛。用汞和溴化钙作催化剂，可以在较低温度下经过下列反应使水分解制氢气和氧气：
①CaBr2 ＋ 2H2O===Ca(OH)2 ＋ 2HBr↑；
②……
③HgBr2 ＋ Ca(OH)2===CaBr2 ＋ HgO＋H2O；
④2HgO===2Hg ＋ O2↑。
反应②的化学方程式为___________________________________________。
(4)合成氨用的 H2 可以甲烷为原料制得。有关化学反应的能量变化如下图所示，则 CH4 (g)与 H2O(g)反应生成CO(g)和 H2 (g)的热化学方程式为_________________________________________________________。
解析 (4)由三个图可写出相应的热化学方程式：
CO(g)＋
O2 (g) ===CO2 (g)
ΔH＝－282 kJ·mo－1 ①
H2 (g) ＋O2(g)===H2O(g)
ΔH＝－241.8 kJ·mo－1 ②
CH4(g)＋ 2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－846.3 kJ·mo－1 ③。
由盖斯定律：用“③－(①＋②×3)”得所求反应的ΔH＝＋161.1 kJ·mo－1。
答案 (1)2H2 (g) ＋O2 (g) ===2H2O (l) ΔH＝－571.6 kJ·mo－1
(2)SO2 I2 ②
(3)Hg ＋ 2HBr===HgBr2 ＋ H2↑
(4)CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋161.1 kJ·mol－1
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)可连接在某高分子聚合物上，形成缓释长效药剂，其中一种结构简式为：
O2(g)===
P4O10(s) ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1
