Question

发射“神六”时用肼(N₂H₄)作为火箭发动机的燃料，NO₂为氧化剂，反应生成N₂和水蒸气。已知：N₂(g)＋2O₂(g)===2NO₂(g)

ΔH＝＋67.7 kJ·mol^－1

N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)

ΔH＝－534 kJ·mol^－1

下列关于肼和NO₂反应的热化学方程式中，正确的是                      (　　)。

A．2N₂H₄(g)＋2NO₂(g)===3N₂(g)＋4H₂O(l)

ΔH＝－1 135.7 kJ·mol^－1

B．2N₂H₄(g)＋2NO₂(g)===3N₂(g)＋4H₂O(g)

ΔH＝－1 000.3 kJ·mol^－1

C．N₂H₄(g)＋NO₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(l)

ΔH＝－500.15 kJ·mol^－1

D．2N₂H₄(g)＋2NO₂(g)===3N₂(g)＋4H₂O(g)

ΔH＝－1 135.7 kJ·mol^－1

Answer 1

解析　设提供的两个热化学方程式分别为①、②，根据盖斯定律，通过②－①×，可得N₂H₄(g)＋NO₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－534 kJ·mol^－1－67.7 kJ·mol^－1×＝－567.85 kJ·mol^－1，则2N₂H₄(g)＋2NO₂(g)===3N₂(g)＋4H₂O(g)　ΔH＝－567.85 kJ·mol^－1×2＝－1 135.7 kJ·mol^－1。

答案　D