下列关于有机化学发展史的说法错误的是(　　)

A．中国科学家成功合成了结晶牛胰岛素，标志着人类合成蛋白质时代的开始

B．德国化学家李比希提出运用同位素示踪法研究化学反应历程

C．瑞典化学家贝采利乌斯提出有机化学的概念，使之成为化学的一个重要分支

D．德国化学家维勒用氰酸铵合成尿素，从而打破了无机物和有机物的界限

2013年7月四川省部分地区遭遇强降雨天气，当地居民饮用水受到严重污染。高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某课外学习小组设计如下方案制备高铁酸钾：

(1)高铁酸钾中铁元素的化合价为________，推测它具有的化学性质是__________________。

(2)在NaClO溶液中加入烧碱固体形成碱性环境，将研磨的硝酸铁少量多次地加入上述溶液中，冰水浴中反应1 h。发生的离子反应为2Fe^3＋＋3ClO^－＋10OH^－===2FeO＋3Cl^－＋5H₂O，氧化剂是________。将KOH加入反应后的溶液中搅拌半小时，静置，过滤粗产品，该过程发生的反应为2KOH＋Na₂FeO₄===K₂FeO₄＋2NaOH，根据复分解反应原理，高铁酸钠的溶解度________(填“大于”、“小于”或“等于”)高铁酸钾的溶解度。

(3)在强碱性溶液中，高铁酸钾能将亚铬酸钾(KCrO₂)氧化为铬酸钾(K₂CrO₄)，生成的铬酸盐溶解酸化后，得到的重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)用(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，以二苯胺磺酸钠为指示剂。到达滴定终点时，溶液由紫色变为淡绿色(＋6价铬转化成＋3价铬)，有关反应的离子方程式为FeO＋CrO＋2H₂O===CrO＋Fe(OH)₃↓＋OH^－，2CrO＋2H^＋===Cr₂O＋H₂O，Cr₂O＋6Fe^2＋＋14H^＋===2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O。

现称取5.00 g高铁酸钾样品于烧杯中，加入适量氢氧化钾溶液，加入稍过量的KCrO₂，充分反应后，转移到250 mL 容量瓶中，定容，量取25.00 mL，再用稀硫酸酸化，用0.100 0 mol·L^－1 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，消耗标准溶液33.33 mL。计算上述实验制得的样品中高铁酸钾的质量分数。

工业上从4J29合金(铁钴镍合金)废料中提取钴和镍，一般先用硫酸溶解合金使之成为Fe^2＋、Co^2＋、Ni^2＋，再把Fe^2＋氧化为Fe^3＋，从而使Fe^3＋转化为某种沉淀析出，达到与Ni^2＋、Co^2＋分离的目的。生产上要使Fe^2＋氧化为Fe^3＋，而不使Co^2＋、Ni^2＋被氧化的试剂是NaClO或NaClO₃(均含少量H₂SO₄)溶液，反应的部分化学方程式如下(A为还原剂)：

NaClO＋A＋B―→NaCl＋C＋H₂O

NaClO₃＋A＋B―→NaCl＋C＋H₂O

(1)请完成以上化学方程式：________________________________________，________________________________________________。

实际生产中采用NaClO₃来氧化Fe^2＋比较合算，其理由是_________________ _____________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)配平下列离子方程式，并回答问题。

Fe(OH)₃＋ClO^－＋OH^－===FeO＋Cl^－＋H₂O

(3)已知有3.21 g Fe(OH)₃参加反应，共转移了5.418×10²²个电子，则n＝________。

(4)根据上述(2)(3)题推测FeO能与下列哪些物质反应________(只填序号)。

A．Cl₂                                B．SO₂ 

C．H₂S                                D．O₂

KMnO₄是一种典型的强氧化剂。请回答下列问题：

(1)实验室中可用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定含Fe^2＋的溶液，从而测定溶液中Fe^2＋的浓度，离子反应方程式如下，请在空格内填上缺少的反应物，并配平：

Fe^2＋＋____MnO＋____===____Fe^3＋＋____Mn^2＋＋____H₂O

(2)在稀硫酸中，MnO和H₂O₂也能发生氧化还原反应：

氧化反应：H₂O₂－2e^－===2H^＋＋O₂↑

还原反应：MnO＋5e^－＋8H^＋===Mn^2＋＋4H₂O

①写出该氧化还原反应的化学方程式：________________________________。

反应中若有0.5 mol H₂O₂参加此反应，转移电子的个数为________。

②实验中发现，当加入的少量KMnO₄完全反应后，H₂O₂仍能发生反应快速放出气体。其可能的原因是___________________________________________ _________________________________________________________________。

向某FeBr₂溶液中通入1.12 L(标准状况)的Cl₂，测得溶液中c(Br^－)＝3c(Cl^－)＝0.3 mol·L^－1。反应过程中溶液的体积变化不计。则下列说法中正确的是                                         (　　)。

A．原溶液的浓度为0.1 mol·L^－1

B．反应后溶液中c(Fe^3＋)＝0.1 mol·L^－1

C．反应后溶液中c(Fe^3＋)＝c(Fe^2＋)

D．原溶液中c(Br^－)＝0.4 mol·L^－1

将SO₂通入足量Fe₂(SO₄)₃溶液中，完全反应后再加入K₂Cr₂O₇溶液，发生的两个化学反应为SO₂＋2Fe^3＋＋2H₂O===SO＋2Fe^2＋＋4W　①，Cr₂O＋aFe^2＋＋bH^＋―→Cr^3＋＋Fe^3＋＋H₂O　②。下列有关说法正确的是  (　　)。

A．还原性：Cr^3＋＞SO₂

B．方程式②中，a＝6，b＝7

C．Cr₂O能将Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄

D．方程式①中W为OH^－

某反应体系中的物质有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是                                      (　　)。

＋＋―→＋＋

A．Na₂S₄O₆、H₂O、Na₂S₂O₃、Au₂O、NaOH

B．Na₂S₂O₃、NaOH、Na₂S₄O₆、Au₂O、H₂O

C．Na₂S₂O₃、H₂O、Na₂S₄O₆、Au₂O、NaOH

D．当1 mol Au₂O₃完全反应时，转移电子8 mol

某含铬(Cr₂O)废水用硫酸亚铁铵[FeSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol FeO·Fe_yCr_xO₃，不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是   (　　)。

A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2－x)mol

B．处理废水中Cr₂O的物质的量为mol

C．反应中发生转移的电子总物质的量为3nxmol

D．在FeO·Fe_yCr_xO₃中，3x＝y

向21.6 g铁粉和铜粉的混合物中加入1 L 1 mol·L^－1硝酸溶液，充分反应，放出NO气体且金属有剩余。则反应后溶液中c(NO)可能为(忽略溶液体积的变化)                                  (　　)。

A．0.45 mol·L^－1                      B．0.6 mol·L^－1

C．0.75 mol·L^－1                      D．0.9 mol·L^－1

O₃具有强氧化性，将O₃通入KI溶液中发生反应：O₃＋I^－＋H^＋―→I₂＋O₂＋H₂O(未配平)，下列说法正确的是 (　　)。

A．配平后的离子方程式为2O₃＋2I^－＋4H^＋===I₂＋2O₂＋2H₂O

B．每生成1 mol I₂转移电子2 mol

C．O₂是还原产物之一

D．该反应能说明O₂的氧化性大于I₂的