向21.6 g铁粉和铜粉的混合物中加入1 L 1 mol·L-1硝酸溶液.充分反应.放出NO气体且金属有剩余.则反应后溶液中c(NO)可能为 ( ). A．0.45 mol·L-1 B．0.6 mol·L-1 C．0.75 mol·L-1 D．0.9 mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

向21.6 g铁粉和铜粉的混合物中加入1 L 1 mol·L^－1硝酸溶液，充分反应，放出NO气体且金属有剩余。则反应后溶液中c(NO)可能为(忽略溶液体积的变化) (　　)。

A．0.45 mol·L^－1 B．0.6 mol·L^－1

C．0.75 mol·L^－1 D．0.9 mol·L^－1

解析　电子守恒法

A(Fe、Cu)A(NO₃)₂

由此可知反应后溶液中的NO与反应转移电子数相同，

设NO、NO的物质的量分别为x、y

则：

解得

c(NO)＝0.75 mol·L^－1。

答案　C

练习册系列答案

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硅及其化合物在自然界广泛存在并被人类应用。

(1)氮化硅膜与二氧化硅膜相比较具有表面化学性能稳定等优点，故氮化硅膜可用于半导体工业。可以用NH₃和SiH₄(硅烷)在一定条件下反应，并在600 T的加热基板上生成氮化硅膜：

3SiH₄＋4NH₃Si₃N₄＋12H₂

以硅化镁为原料制备硅烷的反应和工业流程如下：

反应原理：4NH₄Cl＋Mg₂Si4NH₃↑＋SiH₄↑＋2MgCl₂　(ΔH＜0)

①NH₄Cl中的化学键类型有______________________，SiH₄的电子式为______________。

②上述生产硅烷的过程中液氨的作用是____________________ _________________________________________________________。

③氨气是重要的工业原料，写出氨气发生催化氧化反应生成NO的化学方程式______________________，

实验室可利用如右图所示装置完成该反应。在实验过程中，除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外，还可观察到有白烟生成，白烟的主要成分是______________。

(2)三硅酸镁(Mg₂Si₃O₈·nH₂O)难溶于水，在医药上可做抗酸剂。它除了可以中和胃液中多余的酸之外，生成的H₂SiO₃还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激。三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为__________________ _________________________________________。将0.184 g三硅酸镁加入到50 mL 0.1 mol·L^－1盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，用0.1 mol·L^－1 NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30 mL，则Mg₂Si₃O₈·nH₂O中的n值为________。(注：Mg₂Si₃O₈的摩尔质量为260 g·mol^－1)。

将等物质的量的镁和铝均匀混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是 (　　)。

A．3 mol·L^－1盐酸 B．4 mol·L^－1 HNO₃溶液

C．5 mol·L^－1 NaOH溶液 D．18.4 mol·L^－1 H₂SO₄溶液

某干燥粉末可能由Na₂O、Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温同压下测定)。若将该粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原粉末的质量。下列判断正确的是 (　　)。

A．粉末中一定有Na₂O、Na₂O₂、NaHCO₃

B．粉末中一定不含有Na₂CO₃和NaCl

C．粉末中一定不含有Na₂O和NaCl

D．无法肯定粉末里是否含有NaHCO₃和NaCl

下列有关反应SiO₂＋3CSiC＋2CO↑的叙述中，正确的是 (　　)。

A．氧化剂是SiO₂

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

C．碳在反应中只作还原剂

D．若生成1 mol SiC，则转移电子2 mol

KMnO₄是一种典型的强氧化剂。请回答下列问题：

(1)实验室中可用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定含Fe²^＋的溶液，从而测定溶液中Fe²^＋的浓度，离子反应方程式如下，请在空格内填上缺少的反应物，并配平：

Fe²^＋＋____MnO＋____===____Fe³^＋＋____Mn²^＋＋____H₂O

(2)在稀硫酸中，MnO和H₂O₂也能发生氧化还原反应：

氧化反应：H₂O₂－2e^－===2H^＋＋O₂↑

还原反应：MnO＋5e^－＋8H^＋===Mn²^＋＋4H₂O

①写出该氧化还原反应的化学方程式：________________________________。

反应中若有0.5 mol H₂O₂参加此反应，转移电子的个数为________。

②实验中发现，当加入的少量KMnO₄完全反应后，H₂O₂仍能发生反应快速放出气体。其可能的原因是___________________________________________ _________________________________________________________________。

科学家最近在－100℃的低温下合成了一种烃X，

经红外光谱和核磁共振氢谱表明其分子中的氢原子所处的化学环境没有区别，根据分析，绘制了该分子的球棍模型，如右图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．该分子的分子式为C₅H₄

B．该分子中碳原子的化学环境有2种

C．该分子中的氢原子分布在两个相互垂直的平面上

D．该分子中只有C—C键，没有键

下列分类标准和分类结果不科学的是

选项	分类目标	分类标准	分类结果
A	化学反应	有无离子参加或生成	离子反应和非离子反应
B	有无单质参加或生成	氧化还原反应和非氧化还原反应
C	化学物质	分散质粒子大小	胶体、溶液和浊液
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下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（）

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