题目内容
将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反应后再加入K2Cr2O7溶液，发生的两个化学反应为SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO
＋2Fe2＋＋4W ①，Cr2O
＋aFe2＋＋bH＋―→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O ②。下列有关说法正确的是 ( )。
A．还原性：Cr3＋＞SO2
B．方程式②中，a＝6，b＝7
C．Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4
D．方程式①中W为OH－
解析 由反应①②中各元素的价态变化可知，反应①中，SO2为还原剂，Fe3＋为氧化剂，且还原性为SO2＞Fe2＋，氧化性为Fe3＋＞SO。反应②中，Fe2＋为还原剂，Cr2O为氧化剂，且还原性为Fe2＋＞Cr3＋，氧化性为Cr2O＞Fe3＋。由此可见选项A错误。选项B，配平反应②：Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，故a＝6，b＝14，错误。选项C，由于Cr2O具有氧化性，Na2SO3具有还原性，故Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4，正确。选项D，根据质量守恒定律，可知反应①中W为H＋，错误。
答案 C
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、HCO
、I－、CO
一化学研究性学习小组对某Na2CO3和NaHCO3混合溶液的组成进行探究。取20.0 mL该混合溶液不断加入1.00 mol·L－1的稀盐酸，加入盐酸的体积和产生的现象见下表。
| 反应阶段 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
| 盐酸体积x/mL | 0<x≤10.0 | 10.0<x≤40.0 | x>40.0 |
| 现象 | 无气体 | 产生气体 | 无气体 |
则混合溶液中c(HCO
)为 ( )。
A．1.00 mol·L－1 B．0.50 mol·L－1
C．1.50 mol·L－1 D．2.00 mol·L－1
―→AsO
＋SO
