已知离子方程式：As₂S₃＋H₂O＋NO―→AsO＋SO＋NO↑＋________(未配平)，下列说法错误的是   (　　)。

A．配平后水的化学计量数为4

B．反应后溶液呈酸性

C．配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28

D．氧化产物为AsO和SO

一未配平的离子方程式为______＋XO＋6H^＋===3X₂＋3H₂O，据此判断，氧化产物和还原产物的物质的量之比为                                       (　　)。

A．1∶1                               B．3∶1 

C．5∶1                               D．7∶1

(NH₄)₂PtCl₆晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂，在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是                                      (　　)。

A．2∶3                               B．3∶2 

C．4∶3                               D．1∶3

下列有关反应SiO₂＋3CSiC＋2CO↑的叙述中，正确的是      (　　)。

A．氧化剂是SiO₂

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

C．碳在反应中只作还原剂

D．若生成1 mol SiC，则转移电子2 mol

有一含NaCl、Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO₂和H₂O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。

(1)实验步骤：

①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是____________________。

②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。

③打开活塞K₁、K₂，关闭K₃，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是______________________。

④关闭活塞K₁、K₂，打开K₃，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为________________________________________

____________________________________________________、

___________________________________________________。

⑤打开活塞K₁，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。

(2)关于该实验方案，请回答下列问题。

①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是______________________ _______________________________________________________。

②E处干燥管中盛放的药品是________，其作用是___________________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO₃的质量分数________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m₁ g、m₂ g，则混合物中Na₂CO₃·10H₂O的质量分数为________(用含w、m₁、m₂的代数式表示)。

烧碱、纯碱等都是重要的化工原料。

(1)利用如图装置可以证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。

①若将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是_______________________________________________。

②若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是______________________________________________。

(2)向100 mL 1 mol·L^－1烧碱溶液中通入一定量CO₂充分反应后，将溶液在低温下蒸干得到白色固体X，X的组成可能有四种情况，按出现的先后顺序分别是Ⅰ.NaOH、Na₂CO₃，Ⅱ.__________________，Ⅲ.Na₂CO₃、NaHCO₃，Ⅳ.__________________________________________。

①常温下，将得到的固体X重新溶于水，在所得溶液中加入盐酸，使溶液的pH＝7，再将溶液蒸干，得到固体的质量为________ g。

②若要验证白色固体X是第Ⅰ种组成，依次加入的试剂为________(填字母序号)。

a．盐酸　　                           b．MgCl₂溶液

c．BaCl₂溶液　　                      d．Ba(OH)₂溶液

在验证的过程中，一定需要进行的操作是________(填字母序号)。

a．萃取　　                           b．洗涤　　

c．过滤　　                           d．分馏

③若白色固体X为第Ⅲ种组成，下列实验方案中不能测定其中NaHCO₃质量分数的是________(填字母序号)。

a．取m g X与足量Ba(OH)₂溶液充分反应，过滤，洗涤，烘干得n g固体

b．取m g X与足量盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧得n g固体

c．取m g X充分加热，减重n g

d．取m g X与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体被足量碱石灰吸收，增重n g

④若白色固体X的质量为7.0 g，则X的组成为________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”)。

钠是很活泼的金属，在空气中燃烧的产物是Na₂O₂。Na₂O的制取可以通过如下反应完成：Na＋NaNO₃Na₂O＋N₂↑(未配平)。请回答下列问题：

(1)上述反应的氧化剂是________(写化学式)。制取Na₂O时，若金属钠与NaNO₃按质量比23∶17投料，充分反应后收集到的气体体积为1.12 m³(标准状况下)，则制得的Na₂O的质量为________ kg。

(2)制取Na₂O时由于设备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的Na₂O产品中含有Na₂O₂杂质。现有Na₂O产品m g(假设只含有Na₂O₂杂质)，请从下面选用合适的仪器和试剂，设计一种可选用的实验仪器组合，以完成样品中Na₂O含量的测定。

可选用的试剂：

a．浓硫酸　b．水　c．盐酸标准溶液　d．NaOH标准溶液

e．酚酞　f．碱石灰　g．稀盐酸

(3)某学生设计了以下实验方案来测定该试样中Na₂O的质量分数，其操作流程和实验数据如下：

该Na₂O产品中Na₂O的质量分数为________。

一化学研究性学习小组对某Na₂CO₃和NaHCO₃混合溶液的组成进行探究。取20.0 mL该混合溶液不断加入1.00 mol·L^－1的稀盐酸，加入盐酸的体积和产生的现象见下表。

则混合溶液中c(HCO)为                                             (　　)。

A．1.00 mol·L^－1　                    B．0.50 mol·L^－1

C．1.50 mol·L^－1　                    D．2.00 mol·L^－1

下列事实及其解释不正确的是                                            (　　)。

A．滴有酚酞的NaHCO₃溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO₃分解生成了Na₂CO₃

B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气

C．用洁净的玻璃管向包有Na₂O₂的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO₂、H₂O与Na₂O₂的反应是放热反应

D．钠长期暴露在空气中的产物是Na₂CO₃，原因是钠与氧气生成的Na₂O与水和二氧化碳反应

120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL 盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是                         (　　)。

A．2.0 mol·L^－1　                     B．1.5 mol·L^－1

C．0.18 mol·L^－1　                    D．0.24 mol·L^－1