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已知离子方程式：As2S3＋H2O＋NO―→AsO＋SO＋NO↑＋________(未配平)，下列说法错误的是   (　　)。

A．配平后水的化学计量数为4

B．反应后溶液呈酸性

C．配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28

D．氧化产物为AsO和SO


解析　从所给的离子方程式知，As2S3转化成AsO和SO，而NO转化为NO，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，配平后的离子方程式为：3As2S3＋4H2O＋28NO===6AsO＋9SO＋28NO↑＋8H＋，则A、B、D正确；氧化剂与还原剂物质的量之比为28∶3，则C不正确。

答案　C


练习册系列答案
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硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。

(1)下列物质不属于硅酸盐的是________。

A．陶瓷　                             B．玻璃

C．水泥　                             D．生石灰

(2)SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为________________________，工艺师常用________(填物质名称)来雕刻玻璃。

(3)用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可用作________。Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是________。

A．普通玻璃坩埚　                     B．石英玻璃坩埚

C．氧化铝坩埚　                       D．铁坩埚

(4)工业上常利用反应2C＋SiO2Si＋2CO↑制备硅单质，该反应中所含元素化合价升高的物质是________(填化学式，下同)，氧化剂是________。

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中错误的是              (　　)。

A．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属

B．明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

C．燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应

D．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀

将一定量的Na2O2和NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是                                      (　　)。

Na2O2/mol

NaHCO3/mol

剩余的固体物质

A

1

2

Na2CO3

B

1.5

2

Na2O2　Na2CO3

C

2

1

Na2O2　NaOH　Na2CO3

D

2

2

NaOH　Na2CO3


烧碱、纯碱等都是重要的化工原料。

(1)利用如图装置可以证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。

①若将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是_______________________________________________。

②若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是______________________________________________。

(2)向100 mL 1 mol·L－1烧碱溶液中通入一定量CO2充分反应后，将溶液在低温下蒸干得到白色固体X，X的组成可能有四种情况，按出现的先后顺序分别是Ⅰ.NaOH、Na2CO3，Ⅱ.__________________，Ⅲ.Na2CO3、NaHCO3，Ⅳ.__________________________________________。

①常温下，将得到的固体X重新溶于水，在所得溶液中加入盐酸，使溶液的pH＝7，再将溶液蒸干，得到固体的质量为________ g。

②若要验证白色固体X是第Ⅰ种组成，依次加入的试剂为________(填字母序号)。

a．盐酸　　                           b．MgCl2溶液

c．BaCl2溶液　　                      d．Ba(OH)2溶液

在验证的过程中，一定需要进行的操作是________(填字母序号)。

a．萃取　　                           b．洗涤　　

c．过滤　　                           d．分馏

③若白色固体X为第Ⅲ种组成，下列实验方案中不能测定其中NaHCO3质量分数的是________(填字母序号)。

a．取m g X与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤，洗涤，烘干得n g固体

b．取m g X与足量盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧得n g固体

c．取m g X充分加热，减重n g

d．取m g X与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体被足量碱石灰吸收，增重n g

④若白色固体X的质量为7.0 g，则X的组成为________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”)。

将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反应后再加入K2Cr2O7溶液，发生的两个化学反应为SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4W　①，Cr2O＋aFe2＋＋bH＋―→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O　②。下列有关说法正确的是  (　　)。

A．还原性：Cr3＋＞SO2

B．方程式②中，a＝6，b＝7

C．Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4

D．方程式①中W为OH－

用钠融法可定性确定有机物中是否存在氯、溴、硫、氮等元素。下列有关有机物与足量钠反应，各元素的转化结果正确的是(　　)

A．碳元素转化为NaCN                   B．氯元素转化为高氯酸钠

C．溴元素转化为溴化钠                   D．硫元素转化为硫酸钠

碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧的5倍。

(1)A的分子式是____________。

(2)A有2个不同的、位于碳链两端的含氧官能团，其名称是________、________。

(3)一定条件下，A与氢气反应生成B，B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团。

①A的结构简式是________________________________。

②A不能发生的反应是________(填写序号字母)。

a．取代反应               b．消去反应

c．酯化反应               d．还原反应

(4)写出两个与A具有相同官能团、并带有支链的同分异构体的结构简式：

________________________________________________________________________、

____________________。

(5)A还有另一种酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，其中一种的分子中有2个甲基，此反应的化学方程式是：

________________________________________________________________________。

(6)已知环氧氯丙烷可与乙二醇发生如下聚合反应：

B也能与环氧氯丙烷发生类似反应，生成高聚物，该高聚物的结构简式是

________________________________________________________________________。

反应2A（g）2B（g）+C（g） 　△H>0，要使逆反应速率增大，A的浓度减小（只改变一个条件），应采取的措施是                                          （    ）

    A．减压                                 B．升温      

    C．加入合适的催化剂                     D．增大B的浓度

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