．现有A、B、C、D四种短周期元素，它们之间的关系如下：

Ⅰ．原子半径：A < C < B < D           Ⅱ．原子的最外层电子数：A + C = B + D = 8

Ⅲ．原子的核外电子层数：B = C = 2A    Ⅳ．B元素的主要化合价：最高正价 + 最低负价 = 2

请回答：

（1）由A、B两种元素组成的常见气体，其电子式为       ；只有A和B两种元素组成的属于离子晶体的化合物可能为       （用化学式表示）。

（2）由D元素形成的氢氧化物，与强碱溶液反应的离子方程式为        。

（3）由B、C元素组成的化合物BC₃，该化合物具有强氧化性，与水反应生成两种酸和一种无色气体，该气体常温下遇空气变红棕色，写出该化合物与水反应的化学方程式     。

（4）由A、B和C三种元素组成的盐，常温下其水溶液显酸性，则0.1 mol·L^-1 该盐溶液中浓度最大的离子为     （写离子符号）；写出检验该盐中所含阳离子的实验方法                                                           。

原子序数依次递增的X、Y、Z、W是周期表中前30号元素，其中只有X、Y同周期。已知

X的最外层电子数是其内层电子数的2倍；X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼

铁；Z与X同主族，其单质在同周期元素形成的单质中熔点最高；W原子M能层为全充满

状态，且核外的未成对电子只有一个。回答下列问题：

（1）从电负性角度分析，X，Y，Z三种元素的非金属活泼性由强到弱的顺序为      。

（2）X、Y分别与H形成的化学键的极性关系为X-H      Y-H（填“<”、“>”或“=”）。

（3）+l价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二

电离能I₂，依次还有I₃、I₄、I₅…，推测Z元素的电离能突增应出现在第____电离能。

（4）X的氢化物中X原子的杂化方式为sp²，则相对分子质量最小的分子式为____，

（5）W的价电子排布图为     ；下图____表示的是W晶体中微粒的堆积方式（填甲、乙或丙）；若W晶体中一个晶胞的边长为a cm，则W晶体的密度为____（写出含a的表达式，用N_A表示阿伏伽德罗常数）。

下列有关用途的说法中，错误的是：

    A．液态钠可用作核反应堆的传热介质

    B．在过渡元素中找寻半导体材料

    C．考古时利用^l4C测定一些文物的年代

D．SiO₂是制造水泥、人造宝石、单晶硅的原料

下列说法合理的是

    A．若X⁺ 和Y^{2 -} 的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y

    B．由水溶液的酸性：HCI>H₂S，可推断出元素的非金属性：CI>S

    C．邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键

D．H—F、H—O、H—N三种共价键的极性逐渐增强

下列各组顺序排列正确的是

    A．密度：Na > K > Li                  B．热稳定性：HCl > H₂S > H₂O

C．酸性：H₂CO₃ < H₂SiO₃ < HNO₃        D．离子半径：F ^-> A1³⁺ > CI ^–

金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。

  (1)Ti基态原子的电子排布式为                                  

  (2)钛能与B、C、 N、 O等非金属元素形成稳定的化合物。电负性:C        （填“>”或“<”下同)B；第一电离能： N        O。

  (3)月球岩石——玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO₃) 。 FeTiO₃与80%的硫酸反应可  生成TiOSO₄。SO₄2-的空间构型为        形，其中硫原子采用        杂化.

(4)磷酸钛〔Ti₃ (PO₄ )₄]锂离子电池能量密度大、安全性高。Ti₃ (PO₄ )₄可由TiOSO₄与

H₃PO₄反应制得。两分子H₃PO₄发生脱水生成焦磷酸；

则三分子H₃PO₄脱去两分子H₂O生成三磷酸，其结构式为                     ，四分子H₃PO₄ 脱去四分子H₂O生成的四偏磷酸属于       元酸。

(5)Ti的氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐CaTiO₃，CaTiO₃的晶体结构如图所示(Ti⁴⁺位于立方体的顶点)。该晶体中，Ti⁴⁺和周围       个O^2-相紧邻.

 (6)Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCI型。晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响。由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为Fe_xO（x<1）中，若测得某Fe_xO晶体密度为5.71 g·cm^-3，晶胞边长为4.28X10^-10 m,则Fe_xO中x=_。

设N_A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是                    （       ）

        A．标准状况下，2.24 L 水中所含的电子数为N_A

B．常温常压下，16 g O₃所含的电子数为8N_A

C．0.1 mol Na₂O₂ 晶体中所含的离子数为0.4N_A

D．1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去的电子数为3N_A

)合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO₂等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为： Cu(NH₃)₂Ac＋CO＋NH₃[Cu(NH₃)₃CO]Ac 。完成下列填空：

(1)如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是               。（选填编号）

a.减压   b.增加NH₃的浓度   c.升温   d.及时移走产物

(2)铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式_____________________

(3)铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为__________________。通过比较_____________________________可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。

(4)已知CS₂与CO₂分子结构相似，CS₂的电子式是_________________。CS₂熔点高于CO₂，其原因是               。

．X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。X、Y、Z 3种元素形成化合物乙。下列说法不正确的是  （        ）

A．原子半径：W＞Y＞Z＞M＞X          B．化合物乙中一定只有共价键

C．由W元素形成的单质以及W与Z两元素形成的化合物都是原子晶体

D．X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM，沸点X₂Z＞XM

A—I为原子序数递增的前4周期的元素，已知A原子的最外层电子是次外层电子数的2倍，D为周期表中电负性最大的元素，F与C位于同一主族，E与Ｇ在周期表的位置是上下相连，两元素所在主族中所有元素都是金属，H为应用最广泛的金属；I处于周期表中的第二副族。请回答下列问题：（以下问题中的所有原子都必须在上述元素中寻找）

（1）Ｂ单质分子中σ与π键数目比为　　　　　　　B、C、D第一电离能由小到大的顺序为                      （填写元素符号）

（2）H元素原子的价层电子排布式为              ，H³⁺离子可以与上述元素中的三种形成的某阴离子生成血红色络合物；该阴离子又与A—Ｉ元素中的某些原子形成的分子互为等电子体，这种分子的化学式为          （写一种即可），该阴离子空间构型为      。

（3）D与Ｇ可以形成右图的晶胞，则黑点表示的是      元素（填写元素符号），该元素原子在该晶胞中的配位数为           

（4）若将上述晶胞圆圈对应的原子所在上下两层平面原子，按两条相互垂直的对角线上各去掉该原子2个（共去掉4个），并将小点和圆圈对应的元素更改为另外两种元素，则这个晶胞化学式为        ，若再将留下的所有原子换成另外一种新元素的原子，则成为另外一种晶胞，该晶胞中成键原子键角为                  。

（5）已知，F单质晶体的原子堆积为ABAB型，那么，该晶体的空间利用率为       如果F单质的摩尔质量为M，晶胞棱长为a，晶胞高度为c则，该晶体密度表达式为          。（阿伏加德罗常数用N_A表示，不化简）如果F的原子半径为R，用R表示的晶胞高度为              。