Question

．现有A、B、C、D四种短周期元素，它们之间的关系如下：

Ⅰ．原子半径：A < C < B < D           Ⅱ．原子的最外层电子数：A + C = B + D = 8

Ⅲ．原子的核外电子层数：B = C = 2A    Ⅳ．B元素的主要化合价：最高正价 + 最低负价 = 2

请回答：

（1）由A、B两种元素组成的常见气体，其电子式为       ；只有A和B两种元素组成的属于离子晶体的化合物可能为       （用化学式表示）。

（2）由D元素形成的氢氧化物，与强碱溶液反应的离子方程式为        。

（3）由B、C元素组成的化合物BC₃，该化合物具有强氧化性，与水反应生成两种酸和一种无色气体，该气体常温下遇空气变红棕色，写出该化合物与水反应的化学方程式     。

（4）由A、B和C三种元素组成的盐，常温下其水溶液显酸性，则0.1 mol·L^-1 该盐溶液中浓度最大的离子为     （写离子符号）；写出检验该盐中所含阳离子的实验方法                                                           。

Answer 1

【知识点】元素推断  E2 D4

【答案解析】（12分）（1）（2分）； NH₄H 或（ NH₄）₃N、 NH₄N₃（2分）

（2）Al（OH）₃ + OH^-= AlO₂^- + H₂O（2分）    （3）3NF₃ + 5H₂O = HNO₃ + 2NO↑+ 9HF（2分）

（4）F^-（2分），取少量该盐溶液于一支试管中，加入过量的浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若变蓝，则有NH₄⁺，反之，无NH₄⁺。（2分）

解析：A是氢、B是氮、C是氟、D是铝。

（1）       H和N组成常见气体为氨气，电子式为，N和H组成的离子化合物一定含有铵根离子，故答案为NH₄H 或（ NH₄）₃N、 NH₄N₃

（2）       该反应为Al和NaOH反应：Al（OH）₃ + OH^-= AlO₂^- + H₂O

（3）       根据题意反应生成一氧化氮、HF、硝酸，3NF₃ + 5H₂O = HNO₃ + 2NO↑+ 9HF

（4）       A、B和C三种元素组成的盐，常温下其水溶液显酸性，该盐为NH₄F验该盐中所含阳离子的实验方法取少量该盐溶液于一支试管中，加入过量的浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若变蓝，则有NH₄⁺，反之，无NH₄⁺。

【思路点拨】本题考查了元素化合物推断，主要根据原子结构和在周期表中位置特点进行推断，可从IV入手推B是氮元素，难度中等。