题目内容
下列各组顺序排列正确的是
A．密度：Na > K > Li B．热稳定性：HCl > H2S > H2O
C．酸性：H2CO3 < H2SiO3 < HNO3 D．离子半径：F -> A13+ > CI –
【知识点】元素周期表 E2 E4
【答案解析】A 解析:A、碱金属同主族由上到下密度依次增大，故A正确；B、氢化物热稳定性由非金属性决定，故B错误；C、元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，故C错误；D、Cl-比F –和A13+多一个电子层，故半径大，所以D错误；
【思路点拨】本题主要依据元素周期表考查了非金属性、离子半径等知识，难度不大。
灵星计算小达人系列答案
孟建平错题本系列答案
A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：
| 阳离子 | Na+、Al3+、Ba2+、NH4+ |
| 阴离子 | Cl－、OH－、CO32－、SO42－ |
分别取四种物质进行实验，实验结果如下：
①A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性
②A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失
③A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
回答下列问题：
（1）A的化学式是_________，用电子式表示C的形成过程：________________ 。
（2）向A溶液中通入适量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是：________________________ 。
（3）写出③的离子方程式_______________________________________________ 。
（4）简述D溶液呈碱性的理由___________________________________________ 。
（2）H元素原子的价层电子排布式为 ，H3+离子可以与上述元素中的三种形成的某阴离子生成血红色络合物；该阴离子又与A—Ｉ元素中的某些原子形成的分子互为等电子体，这种分子的化学式为 （写一种即可），该阴离子空间构型为 。右图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法错误的是
| X | Y |
| Z | W |
A. W的原子序数可能是Y的两倍
B.单质的活泼性可能是Y>Z
C.气态氢化物的稳定性X<Y
D. Y 、W的最高价氧化物对应水化物可能均为强酸
、
种物质的试纸或试剂是( )