氨气是重要的化工原料

（1）已知： N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）   △H= +180.5kJ·mol^-1

4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）   △H= -905kJ·mol^-1

2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）    △H= -483.6kJ·mol^-1

写出氨气在高温高压催化剂条件下生成氮气和氢气的热化学方程式：                   ；如果在1L密闭容器中，3mol NH₃ 在等温条件下充分反应，2min后达到平衡，平衡时的反应热为92.4kJ ，则在这段时间内v(H₂)=          ；保持温度不变，将起始NH₃的物质的量调整为8mol，平衡时NH₃的转化率为                 。

（2）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式：              ，

科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是           （填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为                          。

（3）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH₃（g）+5O₂（g） 4NO（g）+6H₂O（g）。在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是     （填字母代号）。

a．增大压强    b．适当升高温度    c．增大O₂的浓度    d．选择高效催化剂

（4）如果某氨水的电离程度为1%，浓度为0.01 mol/LMgCl₂溶液滴加氨水至开始产生沉淀时(不考虑溶液体积变化)，溶液中的NH₃·H₂O的浓度为        {已知Ksp[Mg(OH)₂]=4.0×10^-12]}

下列说法正确的是

A．用CuCl₂溶液做导电性实验时灯泡发光：CuCl₂           Cu²⁺ +2Cl^—

B．2K₂CrO₄+H₂SO₄=K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂O是氧化还原反应

C．HClO中氯元素化合价比HClO₄中氯元素化合价低，

所以HClO₄的氧化性强

D．将足量的CO₂不断通入NaOH、Ba(OH)₂、NaAlO₂的混合溶液中，

生成沉淀与通入CO₂的量的关系可表示为右图

已知：CH₃OH(g)+3／2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O(g)     △H = a kJ·mol^{- 1}

     CH₄(g) + 2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O(g)          △H = b kJ·mol^{- 1}

则下列叙述正确的是 

A．C—H键键长小于H—H键

    B．甲烷的燃烧热为b kJ·mol ^-1

    C．2CH₃OH(g)=2CH₄(g)+O₂(g)  △H=2(a—b) kJ·mol^{- 1}    

D．当甲醇和甲烷物质的量之比为l：2时，其完全燃烧生成CO₂和H₂O(g)时，放出的热量为c kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为c／(a+2b)mol

某实验小组用0.50 mol·L^{- 1} NaOH溶液和0.50mol·L^{- 1}  。1硫酸溶液进行中和热的测定。

Ⅰ．配制0.50mol·L^{- 1}  硫酸溶液

(1)若配制250 mL硫酸溶液，则须用量筒量取密度为1.84 g·cm^{- 3}、质量分数为

98％的浓硫酸         mL。

Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如右图所示：

(2)仪器A的名称为                           ；

(3)装置中碎泡沫塑料的作用是                                    ；

(4)写出该反应中和热的热化学方程式：(中和热为57.3 kJ·mol^{- 1})

                                                                   ；

(5)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

  ①下表中的温度差平均值为         ℃；

  ②近似认为0.50mol·L^{- 1}  NaOH溶液和0.50mol·L^{- 1} 硫酸溶液的密度都是1g·cm^{- 3} ，中和后生成溶液的比热容c= 4.18 J·(g·℃)^{- 1} 。则中和热△H=               (取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol^{- 1}  有偏差，产生此实验偏差的原因可能是（填字母）         。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

汽车尾气中CO、NO_x 以及燃煤废弃中的SO₂都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。

Ⅰ．CH₄(g)+4NO₂(g) = 4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)     △H₁= —574 kJ·mol^{- 1} ．

    CH₄(g) + 4NO(g) = 2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)      △H₂= 一1160 kJ·mol^{- 1}

(1)甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为                                             ；

Ⅱ．吸收SO₂和NO，获得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃产品的流程图如下(Ce为铈元素)：

(2)装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce ⁴⁺ 氧化的产物主要是NO₃^- 、NO₂^- ，写出只生成NO₃^- 的离子方程式                                             ；

(3)装置Ⅲ的作用之一是再生Ce⁴⁺，其原理如下图所示。

①生成的Ce⁴⁺ 从电解槽的         (填字母序号)口流出；

②生成S₂O₄^{2 -} 的电极反应式为                           ；

(4)已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO₂^- 的浓度为a g·L^{- 1} ，要

使1m³该溶液中的NO₂^- 完全转化为NH₄NO₃，至少需向装置Ⅳ

中通入标准状况下的O₂         L。(用含a代数式表示，计算结果保留整数)

右图所示的试管中盛有较浓的氨水，氨水中因加有酚酞而显浅红色。

(1)对试管以热水浴的方式加热，观察试管中的溶液，结果是____________(有现象就写明现象的内容，无现象就写明无现象的原因)。

(2)把加热后的试管放入约20℃的水中冷却，观察试管中的溶液里是否有明显的现象，它是________________________________________________________________________

(有现象就写明现象的内容，无现象就写明无现象的原因)。

某温度下的水溶液中，[H＋]＝10x mol·L－1，[OH－]＝10y mol·L－1，x和y的关系如图所示。计算：

(1)该温度下水的离子积为_______________________________________________。

(2)该温度下，0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为______。

有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。

(1)该学生的操作是__________(填“正确”或“错误”)的，其理由是

________________________________________________________________________。

(2)如不正确，请分析是否一定有误差

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)若用此法分别测定[H＋]相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是__________，原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

pH相同的HCl、H2SO4、CH3COOH各100 mL

(1)三种溶液中物质的量浓度最小的是________；

(2)分别用0.1 mol·L－1的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________；

(3)稀释相同倍数，pH变化最小的是________。

某溶液在25℃时由水电离出的氢离子的浓度为1×10－12 mol·L－1，下列说法正确的是(　　)

A．HCO、HS－、HPO等离子在该溶液中能大量共存

B．该溶液的pH可能为2

C．向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气

D．若该溶液中的溶质只有一种，它一定是酸或者是碱