题目内容


某溶液在25℃时由水电离出的氢离子的浓度为1×10－12 mol·L－1，下列说法正确的是(　　)

A．HCO、HS－、HPO等离子在该溶液中能大量共存

B．该溶液的pH可能为2

C．向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气

D．若该溶液中的溶质只有一种，它一定是酸或者是碱


．B　[25℃，纯水中[H＋]＝[OH－]＝1×10－7 mol·L－1，而这里是“由水电离出的氢离子的浓度为1×10－12 mol·L－1”，这是水的电离平衡被抑制的结果。抑制水电离的物质，可能是NaOH等碱，可能是HCl等非强氧化性酸，可能是HNO3这样的强氧化性酸，还可能是NaHSO4这样的盐。]


练习册系列答案
相关题目

有四种化合物W、X、Y、Z，它们都是由短周期元素A、B、C、D、E中的两种元素组成的。已知：

（a）A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，且A、D同主族，C、E同主族，B、C同周期。

(b)W由B、C组成，分子中原子个数比为B：C＝1：2，固体易升华。

(c)X由A、C组成，分子中原子个数比为A：C＝1：1。

(d)Y由C、D形成的离子化合物，且Y中相应元素的微粒之比为：C：D＝1：1。

(e)Z是由D、E形成的离子化合物，其中阳离子比阴离子少一个电子层，阴、阳离子数之比为1：2。

试回答下列各小题：

⑴各元素符号：A　　　　B　　　　　C　　　　　D　　　　　E　　　　　

⑵W的电子式：　　　　　　　　。

⑶X的结构式：　　　　　　　　。

⑷Y的电子式：　　　　　　　　。

⑸Z的化学式：　　　　　　　　。

⑹写出Y与水反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如图所示，三个容器最初的容积相等，温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是         (　　)。

A．平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙>甲>丙

B．平衡时N2O4的百分含量：乙>甲＝丙

C．平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率不可能相同

D．平衡时混合物的平均相对分子质量：甲>乙>丙

Ⅰ．据有关资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子。根据上述信息，完成下面两题：

（1）下列关于天然气水合物中两种分子描述正确的是        

A．两种都是极性分子                    B．两种都是非极性分子

C．H2O是极性分子，CH4是非极性分子    D．其中氧原子和碳原子的杂化方式均为sp3

E．其中氧原子和碳原子的杂化方式分别为sp2和sp3

（2）晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为                

II．（1）兰聚氰胺分子的结构简式如图所示，则其中氮原子轨道杂化类型是        ，l mol三聚氰胺分子中含         mol键。 

    （2）某元素位于第四周期VIII族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的M层电子排布式为____                。

    （3）过渡金属配合物Ni（ CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=____   。

    （4）碳化硅的晶胞结构（如右图）与金刚石类

似（其中“●”为碳原子，“○”为硅原子）。  

图中“●”点构成的堆积方式与下列图式

中           所表示的堆积方式相同。

    （5）碳化硅的结构中，设晶胞边长为a cm，碳原子直径为b cm，硅原子直径为c cm，则该晶胞的空间利用率为                          （用含a、b、c的式子表示）。

下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是(　　)

A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B．pH＝4.5的番茄汁中[H＋]是pH＝6.5的牛奶中[H＋]的100倍

C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，[Na＋]>[CH3COO－]

汽车尾气中CO、NOx 以及燃煤废弃中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。

Ⅰ．CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)     △H1= —574 kJ·mol- 1 ．

    CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)      △H2= 一1160 kJ·mol- 1

(1)甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为                                             ；

Ⅱ．吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：

(2)装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce 4+ 氧化的产物主要是NO3- 、NO2- ，写出只生成NO3- 的离子方程式                                             ；

(3)装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下图所示。

①生成的Ce4+ 从电解槽的         (填字母序号)口流出；

②生成S2O42 - 的电极反应式为                           ；

(4)已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2- 的浓度为a g·L- 1 ，要

使1m3该溶液中的NO2- 完全转化为NH4NO3，至少需向装置Ⅳ

中通入标准状况下的O2         L。(用含a代数式表示，计算结果保留整数)

标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O===O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。下列热化学方程式正确的是

A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝－485 kJ·mol－1

B．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋485 kJ·mol－1

C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝＋485 kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－485 kJ·mol－1

Ⅰ.下列有关说法不正确的是________。

A．相同类型的离子晶体，晶格能越大，形成的晶体越稳定

B．NH3和H3O+是等电子体，因此结构都是三角锥形

C．邻羟基苯甲醛沸点低于对羟基苯甲醛，原因是前者存在分子内氢键后者存在

分子间氢键

D．H3O＋、HF2－和[Ag(NH3)2]＋中均存在配位键

Ⅱ.碳及其化合物在自然界中广泛存在。

(1)基态碳原子的价电子排布图可表示为              。第四周期与其有相同

未成对电子数的过渡金属有                  （填元素符号）

(2)第一电离能：C、N、O、F四种元素由大到小顺序___    _                  ，

原因是                                                               ，

HCN、NF3分子构型分别是                                             。

(3)冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似。每个冰晶胞平均占有________个水分子，冰晶胞与金刚石晶胞排列方式相同的原因是__________________________。

(4)C60的晶体中，分子为面心立方堆积，已知晶胞中C60分子中心间的最短距离为

d cm，可计算C60晶体的密度为________g/cm3。

(5)请写出一个反应方程式以表达出反应前碳原子的杂化方式为sp2，反应后变为sp3：________________________________。

近年来，食品安全事故频繁发生，人们对食品添加剂的认识逐渐加深。Butylated Hydroxy Toluene(简称BHT)是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：

下列说法正确的是(　　)

A．能与Na2CO3溶液反应生成CO2

B．与BHT互为同系物

C．BHT久置于空气中不会被氧化

D．两种方法的反应类型都是加成反应

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网