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右图所示的试管中盛有较浓的氨水,氨水中因加有酚酞而显浅红色。

                    

(1)对试管以热水浴的方式加热,观察试管中的溶液,结果是____________(有现象就写明现象的内容,无现象就写明无现象的原因)。

(2)把加热后的试管放入约20℃的水中冷却,观察试管中的溶液里是否有明显的现象,它是________________________________________________________________________

(有现象就写明现象的内容,无现象就写明无现象的原因)。


.(1)溶液颜色变浅 (2)溶液颜色加深

解析 (1)加热时,NH3从溶液中进入到气球中,溶液碱性变弱,溶液颜色逐渐变浅。

(2)冷却时,NH3又溶于水,碱性增强,溶液颜色又逐渐变深。


练习册系列答案
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氨气是重要的化工原料

(1)已知: N2(g)+O2(g)=2NO(g)   △H= +180.5kJ·mol-1

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)   △H= -905kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    △H= -483.6kJ·mol-1

写出氨气在高温高压催化剂条件下生成氮气和氢气的热化学方程式:                   ;如果在1L密闭容器中,3mol NH3 在等温条件下充分反应,2min后达到平衡,平衡时的反应热为92.4kJ ,则在这段时间内v(H2)=          ;保持温度不变,将起始NH3的物质的量调整为8mol,平衡时NH3的转化率为                

(2)氨气在纯氧中燃烧,生成一种单质和水,试写出该反应的化学方程式:             

科学家利用此原理,设计成氨气一氧气燃料电池,则通入氨气的电极是           (填“正极”或“负极”);碱性条件下,该电极发生反应的电极反应式为                         

(3)一定条件下,某密闭容器中发生反应:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)。在一定体积的密闭容器中,为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动,下列措施中可采用的是     (填字母代号)。

a.增大压强    b.适当升高温度    c.增大O2的浓度    d.选择高效催化剂

(4)如果某氨水的电离程度为1%,浓度为0.01 mol/LMgCl2溶液滴加氨水至开始产生沉淀时(不考虑溶液体积变化),溶液中的NH3·H2O的浓度为        {已知Ksp[Mg(OH)2]=4.0×10-12]}

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