A、B、C、D是同一周期的四种元素。A、B、C的原子序数依次相差为1。A元素的单质的化学性质活泼，A元素的原子在本周期中第一电离能最小。B元素的氧化物2.0 g恰好跟100 mL 0.5 mol·L^－1硫酸完全反应。B元素单质跟D元素单质反应生成化合物BD₂。根据以上事实，填写下列空白：

A的原子结构示意图：________，C原子的电子式为______________________；

BD₂的电子式为________；若向C的氧化物的水化物中加入A的氧化物的水

化物，则溶液显碱性。这一反应的化学方程式是________________________。

X、Y两元素可形成X₂Y₃型化合物，则X、Y原子最外层的电子排布可能是

(　　)。

A．X：3s²3p¹　Y：3s²3p⁵                 B．X：3s²　Y：2s²2p³

C．X：3s²3p¹　Y：3s²3p³                 D．X：2s²2p³　Y：2s²2p⁴

右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是                                                                                                   (　　)。

A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离

能

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．p能级未成对电子最多的是Z元素

D．X元素是电负性最大的元素

下列说法正确的是                                                                                                                              (　　)。

A．原子核外电子排布式为1s²的原子与原子核外电子排布式为1s²2s²的原子

化学性质相似

B．Fe^3＋的最外层电子排布式为：3s²3p⁶3d⁵

C．基态铜原子的价电子排布图：

D．基态碳原子的价电子排布图：

下列各组元素的性质正确的是                                                                      (　　)。

A．第一电离能：B>Al>Ga

B．电负性：F>N>O

C．最高正价：F>S>Si

D．原子半径：P>N>C

已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol^－1。请根据下表所列数据判断，错误的是               (　　)。

A.元素X的常见化合价是＋1价

B．元素Y是ⅢA族元素

C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应

下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是                                                                                                                   (　　)。

A．K、Na、Li                          B．Al、Mg、Na

C．N、O、C                            D．Cl、S、P

当碳原子的核外电子排布图由转变为时，下列说法正确的是      (　　)。

   A．碳原子由基态变为激发态

   B．碳原子由激发态变为基态

   C．激发态原子更稳定

   D．碳原子要向外界环境释放能量

以下现象与核外电子的跃迁有关的是                                   (　　)。

   ①霓虹灯发出有色光　②棱镜分光　③激光器产生激光　④石油蒸馏　⑤凸透镜聚光　⑥燃放的焰火、在夜空中呈现五彩缤纷的礼花　⑦日光灯通电发光　⑧冷却结晶

   A．①③⑥⑦                           B．②④⑤⑧

   C．①③⑤⑥⑦                         D．①②③⑤⑥⑦

为了合理利用化学能确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

(1)实验测得，5 g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：___________________________________________。

(2)由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。已知反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝a kJ·mol^－1。试根据表中所列键能数据估算a的数值：

________________________________________________________________________。

(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

已知：

C(石墨，s)＋O₂(g)===CO₂(g)

ΔH₁＝－393.5 kJ·mol^－1①

2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)

ΔH₂＝－571.6 kJ·mol^－1②

2C₂H₂(g)＋5O₂(g)===4CO₂(g)＋2H₂O(l)

ΔH₃＝－2 599 kJ·mol^－1③

根据盖斯定律，计算298 K时由C(石墨，s)和H₂(g)生成1 mol C₂H₂(g)反应的焓变：________________________________________________________________________。