题目内容
下列各组元素的性质正确的是 ( )。
A．第一电离能：B>Al>Ga
B．电负性：F>N>O
C．最高正价：F>S>Si
D．原子半径：P>N>C
解析 根据元素性质的变化规律可知B、Al、Ga为同主族元素，自上而下第
一电离能逐渐减小，A项正确；F、N、O电负性大小顺序应为F>O>N，B项
错误；F无正化合价，C项错误；D项中正确顺序为P>C>N。
答案 A
与等物质的量的Br2发生加成反应，生成的产物是( )
，下列有关木糖醇的说法中，正确的是 ( )
O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)
为了合理利用化学能确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
(1)实验测得，5 g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：___________________________________________。
(2)由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。已知反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝a kJ·mol－1。试根据表中所列键能数据估算a的数值：
________________________________________________________________________。
| 化学键 | H—H | N—H | N≡N |
| 键能/kJ·mol－1 | 436 | 391 | 945 |
(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
已知：
C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)
ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1①
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1②
2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH3＝－2 599 kJ·mol－1③
根据盖斯定律，计算298 K时由C(石墨，s)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的焓变：________________________________________________________________________。
盐酸、硝酸都是用途相当广泛的两种酸。
(1)瑞典科学家舍勒在研究软锰矿(主要成分为MnO2)时，将浓盐酸与软锰矿混合加热，产生了一种黄绿色气体。写出该反应的化学方程式，并用单线桥方法表示电子转移方向和数目：__________________________________________________________________________。
(2)某校合作学习探究小组学习科学家探究精神对氯气性质进行了探究，设计了以下一些实验。
| 实验序号 | 实验内容 | 实验现象 |
| A | 收集一集气瓶气体，观察颜色，然后向瓶内倒入约占瓶容积1/5的蒸馏水，充分振荡 | 蒸馏水呈浅黄绿色，瓶内气体仍呈黄绿色 |
| B | 取出瓶内部分溶液，滴入紫色石蕊试液中直至过量 | 紫色石蕊试液先变红色，后红色褪去 |
| C | 取出瓶内剩下的部分溶液，滴入硝酸银溶液中 | 产生大量白色沉淀 |
| D | 最后向瓶内倒入少量浓氢氧化钠溶液，振荡 | 瓶内黄绿色气体立即消失 |
①能说明氯气与水发生化学反应的实验是____________(填实验序号)。
②写出实验D中所发生反应的离子方程式：______。