下列各组元素.按原子半径依次减小.元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是 ( ). A．K.Na.Li B．Al.Mg.Na C．N.O.C D．Cl.S.P 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是 (　　)。

A．K、Na、Li B．Al、Mg、Na

C．N、O、C D．Cl、S、P

解析　本题考查了元素第一电离能的递变规律，由同周期中从左到右，元素的

第一电离能逐渐增大且ⅡA族和ⅤA族元素可知，B选项中第一电离能应为：

Na<Al<Mg；D中，I₁(Cl)＞I₁(S)，I₁(P)＞I₁(S)；同主族中，从上到下，原子半

径增大，第一电离能逐渐减小，故A项正确。

答案　A

练习册系列答案

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下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是(　　)

下列有关高级脂肪酸甘油酯的说法正确的是(　　)

A高级脂肪酸甘油酯是高分子化合物

B．天然的不饱和高级脂肪酸甘油酯都是单甘油酯

C．植物油可以使高锰酸钾酸性溶液褪色

D．高级脂肪酸和乙酸互为同系物

已知反应热：

①25 ℃、101 kPa时，2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)

ΔH＝－221 kJ·mol^－1

②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)

ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

弱电解质电离时需吸热。下列结论正确的是(　　)

A．C的标准燃烧热大于110.5 kJ·mol^－1

B．①的反应热为221 kJ·mol^－1

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ·mol^－1

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

接触法制硫酸工艺中，其主反应在450 ℃并有催化剂存在下进行：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＝－190 kJ·mol^－1。

(1)该热化学反应方程式的意义是________________________________________。

(2)已知单质硫16 g燃烧放热为149 kJ，写出硫燃烧的热化学方程式：________________________________________________________________________。

(3)由S(s)生成3 mol SO₃(g)的ΔH＝___________________________________________。

X、Y两元素可形成X₂Y₃型化合物，则X、Y原子最外层的电子排布可能是

(　　)。

A．X：3s²3p¹　Y：3s²3p⁵ B．X：3s²　Y：2s²2p³

C．X：3s²3p¹　Y：3s²3p³ D．X：2s²2p³　Y：2s²2p⁴

下列化学用语中，书写或说法正确的是

(　　)。

A．硝基苯的结构简式：

B．乙醇含有的官能团是—OH，带一个单位负电荷

C．丙烷的球棍模型为

D．乙酸的分子式：C₂H₄O

实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯。

(1)在试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液，其方法是______________。

(2)装置中通蒸气的导管应置于饱和碳酸钠溶液的液面上而不能插入溶液中，目的是防止溶液倒吸，造成倒吸的原因是_________________。

(3)浓硫酸的作用是①________；②________。

(4)饱和碳酸钠溶液的作用是______________________。

(5)反应时生成的乙酸乙酯密度比水________，有________气味。

制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。

(1)写出实验室制取氨气的化学方程式_____________________________________。

(2)收集氨气应使用____________________________________________________法，要得到干燥的氨气可选用__________作干燥剂。

(3)用图Ⅰ所示装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发喷泉的操作是______________________________________，该实验的原理是________________________。

(4)如果只提供如图Ⅱ所示装置，请说明引发喷泉的方法是____________________

____________________________________________________________________。

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