工业上以碳酸锰矿为主要原料生产MnO₂的工艺流程如下:

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表:

请回答下列问题:

(1)酸浸前将碳酸锰矿粉碎的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)酸浸后的溶液中含有Mn²⁺、S,另含有少量Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Pb²⁺等,其除杂过程如下:

①加入MnO₂将Fe²⁺氧化,其离子反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

②加入CaO将溶液的pH调到5.2~6.0,其主要目的是　　　　　　　　。 

③加入BaS,除去Cu²⁺、Pb²⁺后,再加入NaF溶液,除去　　　。 

(3)从溶液A中回收的主要物质是　　　　　,该物质常用作化肥。 

(4)MnO₂粗品中含有少量Mn₃O₄,可以用稀硫酸处理,将其转化为MnSO₄和MnO₂,然后再用氧化剂将Mn²⁺转化为MnO₂,制得优质MnO₂。写出Mn₃O₄与稀硫酸反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　。 

海水中含有大量化学物质,是巨大的化学资源宝库,利用海水资源可以获取一系列化工产品。

(1)请写出电解饱和食盐水的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)在电解饱和食盐水的装置中,阴极产生的气体为　　。 

为了降低能耗,充分利用氯碱工业产品进行联合生产的方法得到推广应用。

根据上图,请回答下列问题:

(3)X气体为　　(填化学式)。 

(4)写出图中燃料电池负极的电极反应:　　　　　　　　　　　　。 

(5)若用浓硫酸处理钛铁矿,并向所得溶液中加入铁,则此时溶液中含有Fe²⁺、TiO²⁺和少量Mg²⁺等阳离子。常温下,三种阳离子对应的氢氧化物的溶解度(S/mol·L^-1)与溶液pH的关系如图所示。

已知将上述处理液加水稀释后,立即析出大量白色沉淀,请写出该反应的离子方程式:　　　　　　　　　。 

(6)已知:①Mg(s)+Cl₂(s)MgCl₂(s)　ΔH=-641 kJ·mol^-1

②Ti(s)+Cl₂(g)TiCl₄(l)　ΔH=-385 kJ·mol^-1

写出Mg与TiCl₄反应的热化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;该反应过程中还应控制的反应条件是　　　　。 

(1)利用H₂S废气来制取氢气的方法有多种。

①高温热分解法。

已知:H₂S(g)H₂(g)+S₂(g)

在恒温密闭容器中,控制不同温度进行H₂S分解实验。以H₂S起始浓度均为c mol·L^-1测定H₂S的转化率,结果见下图。图中a为H₂S的平衡转化率与温度关系曲线,b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H₂S的转化率。据图计算985 ℃时H₂S按上述反应分解的平衡常数K=　　　　;说明温度升高,曲线b向曲线a逼近的原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

②电化学法。

该法制氢过程的示意图如下。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式,其目的是　　　　　　　　;反应池中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。反应后的溶液进入电解池,电解总反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示。

①溶液A的溶质是　　　; 

②电解饱和食盐水的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　; 

③电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3,用化学平衡移动原理解释盐酸的作用　　　　　　　。 

某小组取一定质量的FeSO₄固体,利用图中装置进行实验。

已知:SO₂熔点为-72 ℃,沸点为-10 ℃;SO₃熔点为16.8 ℃,沸点为44.8 ℃。

(1)实验③反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)分解过程除产生使木条复燃的气体外,仅由A中固体颜色变化推测,还一定有　　气体,依据是　　　。 

(3)实验④反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)某同学依据B中的现象,认为FeSO₄分解一定有SO₃生成。你认为是否正确,其原因是　　　　　　(用必要的文字和化学方程式解释)。 

碱式碳酸盐A可用作胃药,其组成可表示为Al₂Mg₆(OH)_x(CO₃)_y·zH₂O。某校化学兴趣小组欲测定其化学式,实验设计如下:

实验Ⅰ:称取一定质量的A,加热分解至恒重。

实验Ⅱ:称取一定质量的A,与足量的酸反应,测量生成CO₂气体的质量。

可供选择的仪器和药品如图所示:(酸溶液限选6 mol·L^-1盐酸或6 mol·L^-1硫酸,其他试剂任选)

回答下列问题:

(1)仪器乙的名称为　　　　。 

(2)请选择必要的装置完成实验Ⅱ,正确的连接顺序为　　　　　　　　　　　(按气流方向,用接口字母表示);选用的酸溶液是　　　　　　　　。 

(3)有人提出不采用实验Ⅰ,可在实验Ⅱ结束后,在A完全反应后所得溶液中滴加足量的氨水,用无灰滤纸过滤,用蒸馏水洗涤反应容器2~3次,将洗涤液过滤,洗涤沉淀2~3次,将附着沉淀的滤纸放到坩埚中加热分解至恒重。判断沉淀已洗涤干净的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,实际上未采用该方案的原因是不符合实验设计的　　(填字母编号)原则。 

A.科学性          B.安全性

C.可行性          D.简约性

(4)x与y的关系式是　　　　　　　(用等式表示)。 

(5)通过实验Ⅰ的相关数据,经计算可得A的摩尔质量为602.0 g·mol^-1。实验Ⅱ中称得样品A的质量为9.030 g,与足量酸完全反应后,CO₂吸收装置增重0.660 g,则A的化学式为　　　　　　　　　　　　　　。 

．某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（   ）

①通过化学变化可以实现¹⁶O与¹⁸O间的相互转化

②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应  

③碱性氧化物一定是金属氧化物

④只由一种元素组成的物质一定为纯净物        

⑤石墨和C₆₀是同素异形体

⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物

A．③⑤⑥            B．①②         C．③⑤         D．①③④

下列说法正确的是（   ）

A．石油分馏、煤的气化、海水制食盐、蛋白质变性等过程都包含化学变化

B. 酸性氧化物一定不能和酸反应

C. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

D．爆鸣气、铝热剂、玻璃、花生油、聚乙烯均为混合物

下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是（　　）

A．过氧化钠    B．氢硫酸  C．硫酸亚铁    D．苯酚

X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是 （        ）                                       

A．X、Y、Z都是非金属单质 

B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质

C．如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质

D．如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质

A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：

分别取四种物质进行实验，实验结果如下：

①A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性

②A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失

③A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

回答下列问题：

（1）A的化学式是_________，用电子式表示C的形成过程：________________ 。

（2）向A溶液中通入适量CO₂，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是：________________________ 。

（3）写出③的离子方程式_______________________________________________ 。

（4）简述D溶液呈碱性的理由___________________________________________ 。