下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是( ) A．过氧化钠 B．氢硫酸 C．硫酸亚铁 D．苯酚题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是（　　）

A．过氧化钠 B．氢硫酸 C．硫酸亚铁 D．苯酚

【知识点】物质的还原性 B4

【答案解析】A 解析: A．过氧化钠与空气中的水和二氧化碳发生反应而变质，正确；B．氢硫酸会被空气中的氧气氧化生成单质硫，不选；C．硫酸亚铁容易被空气中的氧气氧化生成硫酸铁，不选；D．苯酚容易被空气中的氧气氧化，不选。

【思路点拨】本题考查了某些物质的还原性，还原性较强的物质不能放置在空气中，本题基础性较强，难度不大。

练习册系列答案

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有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是(　　)

镁、铁等物质，加碘盐中碘的损失主要由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照，受热而引起的。

已知：氧化性： IO₃^—>Fe³⁺>I₂还原性：S₂O₃^2—> I^—

反应式：3I₂ + 6OH^—== 5I^— + IO₃^— + 3H₂O KI + I₂ KI₃

（1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺）。用适量蒸馏水溶解，并加稀硫酸酸化，将所得溶液分3份：第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显示淡黄色，用CCl₄萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入足量的KIO₃固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。

① 该红色物质是（用化学式表示）；CCl₄中显示紫红色的物质是（用电子式表示）。

② 第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为；。

(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：。

将I₂溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI₃·H₂O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？

（填“是”或“否”），并说明理由：。

(3)为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是。

A. Na₂S₂O₃ B. AlCl₃ C. Na₂CO₃D.NaNO₂

(4)对含Fe²⁺较多的食盐（假设不含Fe³⁺），可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe²⁺：。

^{已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：}

^{4Fe2++4Na2O2+6H2O}^＝^4Fe(OH)3^↓^+O2^↑^+8Na+^{则下列说法正确的}^是^（^）

^A^{、该反应中}^Fe2+^是还原剂^,O2^{是还原产物}

^B^、^4molNa2O2^{在反应中共得到}^8NA^的电子

^C^、^Fe(OH)3^{既是氧化产物又是还原产物}^，^每生成^4mol^Fe(OH)3^{反应过程中共转移电子}^6mol

D、反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀

下列物质分类正确的是

①混合物:铝热剂、碱石灰、水玻璃、漂白粉

②化合物:氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾　

③酸性氧化物：Mn₂O₇、N₂O₃、SiO₂、NO₂

④碱性氧化物:Na₂O₂、CuO、Al₂O₃、MgO　

⑤同素异形体:C₆₀、C₇₀、金刚石、石墨

⑥强电解质：AlCl₃、 BaSO₄、MgO、 Ba(OH)₂

A．①②⑤⑥ B．②③④⑥ C．①②④⑤ D．①②④⑥

(1)利用H₂S废气来制取氢气的方法有多种。

①高温热分解法。

已知:H₂S(g)H₂(g)+S₂(g)

在恒温密闭容器中,控制不同温度进行H₂S分解实验。以H₂S起始浓度均为c mol·L^-1测定H₂S的转化率,结果见下图。图中a为H₂S的平衡转化率与温度关系曲线,b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H₂S的转化率。据图计算985 ℃时H₂S按上述反应分解的平衡常数K=　　　　;说明温度升高,曲线b向曲线a逼近的原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②电化学法。

该法制氢过程的示意图如下。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式,其目的是　　　　　　　　;反应池中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。反应后的溶液进入电解池,电解总反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示。

①溶液A的溶质是　　　;

②电解饱和食盐水的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;

③电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3,用化学平衡移动原理解释盐酸的作用　　　　　　　。

铜是生物体必需的微量元素,也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。

(1)写出铜与稀硝酸反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)为了保护环境和节约资源,通常先用H₂O₂和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜,最终实现铜的回收利用。写出溶出铜的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)工业上以黄铜矿为原料,采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应:2Cu₂O+Cu₂S6Cu+SO₂↑,该反应的氧化剂是　　　　　　　;当生成19.2 g Cu时,反应中转移的电子为　　mol。

(4)铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈,铜锈的主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃(碱式碳酸铜)。试写出上述过程中负极的电极反应:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO₄·5H₂O(不含能与I^-反应的氧化性杂质)的含量。取a g试样配成100 mL溶液,每次取25.00 mL,滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。写出该反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。继续滴加KI溶液至沉淀不再产生,溶液中的I₂用硫代硫酸钠标准溶液滴定,发生反应的化学方程式为I₂+2Na₂S₂O₃2NaI+Na₂S₄O₆,平均消耗c mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液V mL。则试样中CuSO₄·5H₂O的质量分数为　　　　　。

下列有机物的名称肯定错误的是(　　)

A．2甲基1丁烯 B．2,2二甲基丙烷

C．5,5二甲基3己烯 D．4甲基2戊炔

海洋中资源丰富，以海水为原料可制得一系列产品，如下图所示：

下列有关说法正确的是

A．第①步除去粗盐SO₄^2－、Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋等杂质离子，加入的药品顺序为：

Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸

B．将第②步结晶出的MgCl₂6H₂O在空气中加热分解制备无水MgCl₂

C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D．电解饱和食盐水时，在阴极区生成NaOH

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