题目内容
某小组取一定质量的Fe
SO4固体,利用图中装置进行实验。
| 实验过程 | 实验现象 | |
| ① | 通入一段时间N2,加热 | A中固体变为红棕色,B中有白色沉淀,D试管中有无色液体 |
| ② | 用带有火星的木条靠近装置D的导管口 | 木条复燃 |
| ③ | 充分反应, | 固体溶解,溶液呈黄色 |
| ④ | 将③所得溶液滴入D试管中 | 溶液变为浅绿色 |
已知:SO2熔点为-72 ℃,沸点为-10 ℃;SO3熔点为16.8 ℃,沸点为44.8 ℃。
(1)实验③反应的离子方程式是 。
(2)分解过程除产生使木条复燃的气体外,仅由A中固体颜色变化推测,还一定有 气体,依据是 。
(3)实验④反应的离子方程式是 。
(4)某同学依据B中的现象,认为FeSO4
分解一定有SO3生成。你认为是否正确,其原因是 (用必要的文字和化学方程式解释)。
规范答题:(1)Fe2O3+6H+
2Fe3++3H2O
(2)SO2 因为有Fe2O3生成,在FeSO4中只有+6价S元素有氧化性,能被还原。因此一定有SO2生成
(3)2Fe3++SO2+2H2O
2Fe2++S+4H+
(4)不正确,因为分解有O2和SO2生成,在水溶液中发生反应:2SO2+O2+2H2O2H2SO4,故无论分解反应是否有SO3生成,都会有此现象(或写2SO2+O2+2H2O+2BaCl22BaSO4↓+4HCl也可)
解析:(1)A中红棕色固体为Fe2O3,加入盐酸后,生成FeCl3。(2)由题意中固体的颜色可知Fe元素被氧化,则应有另外一种元素被还原,则只能是+6价的硫元素被还原,得到产物SO2。(3)由已知物质的熔沸点可知,D中含有液态的SO2,则Fe3+与其发生氧化还原反应。
阅读快车系列答案高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性。
（1）已知：4FeO42-+10H2O 
4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑。K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有 。
同浓度的高铁酸钾在pH为4．74、7．00、11．50的水溶液中最稳定的是pH= 的溶液。
（2）高铁酸钾有以下几种常见制备方法：
| 干法 | Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物 |
| 湿法 | 强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液 |
| 电解法 | 制备中间产物Na2FeO4，再与KOH溶液反应 |
①干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____ 。
②湿法制备中，若Fe（NO3）3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式： 。
③制备中间产物Na2FeO4，可采用的装置如图所示，则阳极的电极反应
式为 。
（3）比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电，其总反应为：
3Zn+2K2FeO4+8H2O 
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
放电时负极材料为 ，正极反应为： 。
（4） 25℃时，CaFeO4的Ksp=4．54×l0-9，若要使1000 L，含有2．0×l0－4 mol·L-l K2FeO4的废水中有CaFeO4沉淀产生，理论上至少加入Ca（OH）2的物质的量为 mol。
备铝时,需加入冰晶石(Na3AlF6),其作
用是 ,工业上可以用氟化氢气体、氢氧化铝和纯碱在高温条件下发生反应来制取冰晶石,写出该反应的化学方程式: 。 
和
两种，为对其结构进行物理方法鉴定，可用______________或________________。
，则红外光谱中应该有____个振动吸收；核磁共振氢谱中应该有__________个峰。
，则红外光谱中有______个振动吸收；核磁共振氢谱中应有______个峰。