^{新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3<x<4，M=Mn、Zn、Ni且均显+2价，下同)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得。常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：}

^{(1)已知铁酸盐(MFe2O4)被H2高温还原时，发生反应的MFe2O4与H2的物质的量之比为 2︰1，则还原产物 MFe2Ox 中x=______，MFe2Ox 中+2价铁与+3价铁的量之比为_____。}

^{(2)在酸性溶液中，Fe2O42－易转化为Fe2＋:Fe2O42－＋2e－＋8H＋→2Fe2＋＋4H2O有 KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3 四种物质中的一种能使上述还原过程发生，写出该氧化还原反应的离子方程式并配平_________________。}

在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是：                      （        ）

A．pH=11的溶液中：CO₃^2－、Na⁺、AlO₂^－、NO₃^－

B．含有0.1mol·L^－1Fe^3＋的溶液中：K^＋、Mg^2＋、I^－、NO₃^－

C．无色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^－、SO₄^2－

D．室温下，pH＝1的溶液中：Na^＋、Fe^2＋、NO₃^－、SO₄^2－

实验室可用NaNO₂+NH₄Cl=NaCl+N₂↑+2H₂O制备N₂，下列说法正确的是（  ）

A．NaNO₂发生氧化反应

B．NH₄Cl中的氮元素被还原

C．N₂既是氧化产物，又是还原产物

D．每生成1mol N₂转移电子的物质的量为6mol

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是(    )

A．常温常压下，8.8g CO₂和N₂O混合气体中所含的电子数为4.4N_A

B．5.6 g铁与500 mL 2 mol·L^-1硝酸反应，转移的电子数为0.2N_A

C．常温常压下，0.4 mol Na₂O₂与足量H₂O反应，共生成0.2 mol O₂，转移电子的数目为0.4N_A

D. V La mol·L^-1的氯化铁溶液中，若Fe³⁺的数目为6.02×10²³，则Cl^-的数目大于3×6.02×10²³

常见元素A、B、M组成的四种物质发生反应：甲+乙 丙+丁，其中甲由A和M组成，乙由B和M组成，丙只含M。

（1）若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常温下的无色无味气体。则甲的电子式为             ；生成标准状况下5.6L丙转移移电子数为           ；常温下丁溶液pH        7，用离子方程式解释                              。

（2）若丁为能使品红褪色的无色气体，丙为常见紫红色金属，化合物甲、乙中原子个数比均为1：2（M均显+1价），原子序数B大于A。则：

    ①A在周期表中位置为                            

②将丁通至FeCl₃溶液中的现象为                                       

离子反应方程式为                                           

    ③正确书写上述生成丙的化学方程式                                                  

    ④向MCl₂的溶液中通入丁，可观察到白色的MC1沉淀，写出该反应的离子方程式                                                   。

向CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色。再向反应后的溶液中通入过量的SO₂气体，溶液变成无色。则下列说法正确的是（   ）

A．通入22.4 L SO₂参加反应时，有2 N_A个电子发生转移

B．通入SO₂后溶液逐渐变成无色，体现了SO₂的漂白性

C．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物

D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu²⁺＞I₂＞SO₂

下列反应与Na₂O₂＋SO₂→Na₂SO₄相比较，Na₂O₂的作用相同的是
　A．2Na₂O₂＋CO₂→2Na₂CO₃＋O₂　　 　　　B．2Na₂O₂＋2SO₃→2Na₂SO₄＋O₂ 

　C．Na₂O₂＋H₂SO₄→Na₂SO₄＋H₂O₂　 　　　D．3Na₂O₂＋Cr₂O₃→2Na₂CrO₄＋Na₂O

科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水酸碱性，使其pH>12，然后加入适量的铝粉、搅拌，从而实现预期目的。下列判断错误的是
　A．废水处理时铝单质转化为Al³⁺　B．废水处理中，亚硝酸盐被还原
　C．处理过程中，OH^一参与了反应　D．铝粉颗粒大小影响废水处理的速率

等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是
　A．FeO　　　　　 B. Fe₂O₃　　　　 C. FeSO₄　　　　 D、Fe₃O₄　　　　

某工业废水中可能含有如下几种阴阳离子：

现对该废水样品进行以下研究：
Ⅰ．向试管中滴加浓盐酸，有少量的无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色；

Ⅱ．若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。

Ⅲ．若向Ⅰ所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，有红褐色沉淀生成。过滤后向所得滤液中通入过量的CO₂气体，有白色絮状沉淀生成。

根据上述实验，回答下列问题：

（1）该废水中一定含有的阴离子是　　　　　，一定不含有的阳离子是　　　　　 ；
（2）写出Ⅲ的所得滤液中通入过量的CO₂气体生成白色絮状沉淀的离子方程式（只写这一个）：　　　　　　　　 ；

（3）已知用铝粉可以除去废水中的一种阴离子（X）。若控制溶液的pH为10.7左右，再加入铝粉，除去X离子的同时产生氨气和氮气，且体积比为1﹕4，完成下列反应的离子方程式并配平：(X用具体的离子符号表示)

Al　　 +　 X +　 OH^－　＝AlO₂^－+　 NH₃ +　 N₂ +　　　　　　　　 

该反应的还原产物是　　　　 。若除去0.2mol X离子，要消耗铝　　　　　 g。

（4）若将废水中的铁元素完全转化成Fe³⁺，此时测得c(Fe³⁺)＝1.0×10^－2mol·L^－1，要想将其转换为Fe(OH)₃沉淀而除去，则应调节溶液pH至少大于　　　　　　　　　　　 。（已知常温下Fe(OH)₃的K_sp＝1.0×10^－38）