题目内容
常见元素A、B、M组成的四种物质发生反应：甲+乙 丙+丁，其中甲由A和M组成，乙由B和M组成，丙只含M。
（1）若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常温下的无色无味气体。则甲的电子式为 ；生成标准状况下5.6L丙转移移电子数为 ；常温下丁溶液pH 7，用离子方程式解释 。
（2）若丁为能使品红褪色的无色气体，丙为常见紫红色金属，化合物甲、乙中原子个数比均为1：2（M均显+1价），原子序数B大于A。则：
①A在周期表中位置为
②将丁通至FeCl3溶液中的现象为
离子反应方程式为
③正确书写上述生成丙的化学方程式
④向MCl2的溶液中通入丁，可观察到白色的MC1沉淀，写出该反应的离子方程式 。
【知识点】B1 B3 D1 C5 H3
【答案解析】 (1) 过氧化钠电子式略(1分) ； 0.5NA 或3.01×1023 (1分)；
> (1分)， CO32- + H2O 
HCO3- + OH- (1分)
（写不写第二步水解均可，若错写第二步则计0分）
（2）①第二周期VIA族 (1分)；
② 溶液由黄色变为浅绿色(1分)，2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+（2分）
③2Cu2O + Cu2S = SO2 + 6Cu（2分）；
④2Cu2+ + SO2 + 2Cl- + 2H2O = 2CuCl↓ + SO42- + 4H+ （2分）
解析：（1）根据甲为淡黄色固体且是两种元素(A和M)组成的化合物,可推知是Na2O2,其电子式为
，而且乙(B和M组成)和丙(只含有M)均为常温下的无色无味气体，则丙是单质，则根据反应:甲+乙=丙+丁，可推出乙为CO2、丙为O2、丁为Na2CO3；由2Na2O2+2CO2= O2↑+2Na2CO3知每2mol Na2O2参加反应产生1mol O2,转移2mol电子，因此标况下5．6L O2(即0．25mol)转移电子数为0．5 NA个，Na2CO3水解CO32- + H2O HCO3- + OH-使溶液显碱性，故pH＞7。
（2）根据题意知丁为SO2,丙为Cu，即A、B、M是S、O、Cu中的一种，该反应是火法炼铜：2Cu2O + Cu2S = SO2 + 6Cu，根据M均显+1价知M是Cu，再根据原子序数B大于A知A为O、B为S①O在周期表的第二周期VIA族②二氧化硫与氯化铁溶液发生氧化还原反应，现象是氯化铁溶液由黄色变为浅绿色④氯化铜与二氧化硫也可发生氧化还原反应生成CuCl沉淀，2Cu2+ + SO2 + 2Cl- + 2H2O = 2CuCl↓ + SO42- + 4H+。
【思路点拨】多元弱酸根分步水解；根据现象推断往往是解推断题的突破口，如本题的丁为能使品红褪色的无色气体，丙为常见紫红色金属。
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H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1 
2CO(g)＋2H2(g) 。
KI3某工业废水中可能含有如下几种阴阳离子：
| 阳离子 | Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+ |
| 阴离子 | Cl－、CO32－、NO3－、SO42－、SiO32－ |
现对该废水样品进行以下研究：
Ⅰ．向试管中滴加浓盐酸，有少量的无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色；
Ⅱ．若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
Ⅲ．若向Ⅰ所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，有红褐色沉淀生成。过滤后向所得滤液中通入过量的CO2气体，有白色絮状沉淀生成。
根据上述实验，回答下列问题：
（1）该废水中一定含有的阴离子是 ，一定不含有的阳离子是 ；
（2）写出Ⅲ的所得滤液中通入过量的CO2气体生成白色絮状沉淀的离子方程式（只写这一个）： ；
（3）已知用铝粉可以除去废水中的一种阴离子（X）。若控制溶液的pH为10.7左右，再加入铝粉，除去X离子的同时产生氨气和氮气，且体积比为1﹕4，完成下列反应的离子方程式并配平：(X用具体的离子符号表示)
Al + X + OH－ ＝AlO2－+ NH3 + N2 +
该反应的还原产物是 。若除去0.2mol X离子，要消耗铝 g。
（4）若将废水中的铁元素完全转化成Fe3+，此时测得c(Fe3+)＝1.0×10－2mol·L－1，要想将其转换为Fe(OH)3沉淀而除去，则应调节溶液pH至少大于 。（已知常温下Fe(OH)3的Ksp＝1.0×10－38）
。 
6Cu+SO2↑,该反应的氧化剂是 ;当生成19.2 g Cu时,反应中转移的电子为 mol。 
学方程式为I2+2Na2S2O3
2NaI+Na2S4O6,平均消耗c