下列反应与Na2O2+SO2→Na2SO4相比较.Na2O2的作用相同的是 A．2Na2O2+CO2→2Na2CO3+O2 B．2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2 C．Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2 D．3Na2O2+Cr2O3→2Na2CrO4+Na2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列反应与Na₂O₂＋SO₂→Na₂SO₄相比较，Na₂O₂的作用相同的是
　A．2Na₂O₂＋CO₂→2Na₂CO₃＋O₂　　　　　B．2Na₂O₂＋2SO₃→2Na₂SO₄＋O₂

　C．Na₂O₂＋H₂SO₄→Na₂SO₄＋H₂O₂　　　　D．3Na₂O₂＋Cr₂O₃→2Na₂CrO₄＋Na₂O

【知识点】元素及其化合物 B3

【答案解析】D 解析: 因为在Na₂O₂+SO₂→Na₂SO₄中，Na₂O₂的作用是氧化剂。

A、在2Na₂O₂+2CO₂→2Na₂CO₃+O₂中Na₂O₂是自身氧化还原，错误；

B、在2Na₂O₂+2SO₃→2Na₂SO₄+O₂中Na₂O₂是自身氧化还原，错误；

C、在Na₂O₂+H₂SO₄→Na₂SO₄+H₂O₂中是非氧化还原，是一个复分解反应，错误；

D、在3Na₂O₂+Cr₂O₃→2Na₂CrO₄+Na₂O中，Na₂O₂中-1价的氧变为-2价，Na₂O₂作氧化剂，故正确。

【思路点拨】本题考查了学生对氧化还原反应的理解，解题的关键是抓住化合价的变化分析，中等难度．

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仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的是（）

编号	仪器	药品	实验目的
A	托盘天平（带砝码）、胶头滴管、量筒、烧杯、钥匙、玻璃棒	NaCl固体、蒸馏水	配制一定质量分数的NaCl溶液
B	分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞	盐酸、大理石、硅酸钠溶液	证明非金属性：Cl＞C＞Si
C	酸式滴定管、胶头滴管、铁架台（带铁夹）	已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液	测定NaOH溶液的物质的量浓度
D	烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台	待提纯的AlCl3溶液、NaOH溶液	提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液

铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，铜在化合物中的常见化合价有+1、+2。

(1)工业上可用Cu₂S＋O₂2Cu＋SO₂反应制取粗铜，反应中被氧化的元素是_____，当消耗32 g Cu₂S时，转移电子数目是____________。

(2)将少量铜丝放人适量的稀硫酸中，温度控制在50℃-60℃，加入H₂O，反应一段时间后可制得硫酸铜，发生反应的离子方程式为:__________________________________。CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃溶液和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式___________________________。

(3)某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成。

①甲同学猜想:黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化学方程式表示为:

Cu+H₂SO₄________________________________________________。

②乙同学认为:黑色固体除CuO外，还可能含有Cu₂S和CuS,其理由可能是____(填字母)。

a. Cu₂S和CuS都是黑色的

b.铜与浓硫酸在加热条件下反应，还可能放出O₂

c.浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu的化合价升高与S的化合价降低有多种可能

三氟化氮(NF₃)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有:HF、NO和HNO₃。下列有关说法正确的是

A.反应中NF₃是氧化剂，H₂O是还原剂

B.反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2:1

C.若反应中生成0.2 mol HNO₃，则反应共转移0.2 mol e^-

D. NF₃在潮湿空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象

我国的新（饮用天然矿泉水国家标准）规定了饮用水中可能致癌物溴酸盐的限值：0.01mg/L，日前很多饮用水企业都采用臭氧消毒法进行水的消毒，这个过程可能生成溴酸盐。原因是水中的Br^－被臭氧氧化为BrO₂^-，其过程示意为：

Br^－ BrO^－ BrO₂^- BrO₃^-，下列有关说法正确的是（）

A．臭氧消毒法和明矾净水原理相同，都是利用胶体吸附原理

B．若改用氧气消毒，可避免生成溴酸盐

C．BrO₃^-氧化性比O₃强

D．生成溴酸盐的过程是给水消毒的副反应，需控制条件减少BrO₃^-的产生

在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是：（）

A．pH=11的溶液中：CO₃^2－、Na⁺、AlO₂^－、NO₃^－

B．含有0.1mol·L^－1Fe^3＋的溶液中：K^＋、Mg^2＋、I^－、NO₃^－

C．无色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^－、SO₄^2－

D．室温下，pH＝1的溶液中：Na^＋、Fe^2＋、NO₃^－、SO₄^2－

硫、氯及其化合物由广泛的用途。

（1）“氯氧化法”是指在碱性条件下用Cl₂将废水中的CN^-氧化成无毒的物质，CN^-被氧化后的产物为_______________________(填化学式)。

（2）“氯胺（NH₂Cl）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl₂+NH₃=NH₂Cl+HCl，生成的NH₂Cl能部分水解生成强氧化性的物质，起消毒杀菌的作用。氯胺能用于消毒杀菌的原因是___________________(用化学方程式表示)。

（3）如图所示装置和药品可用来制备Na₂S₂O₃.

①H₂CO₃、H₂S、H₂SO₃三种酸的酸性由强到弱的顺序为_________________.

②配平广口瓶中生成Na₂S₂O₃反应的化学方程式：

（）SO₂+（）Na₂S+（）Na₂CO₃——（）Na₂S₂O₃+（）CO₂

氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO₄溶液与“另一物质”在40~50 ℃时反应可生成它。CuH具有的性质有:不稳定,易分解,在氯气中能燃烧;与稀盐酸反应能生成气体;Cu⁺在酸性条件下发生的反应是2Cu⁺Cu²⁺+Cu。

根据以上信息,结合自己所掌握的化学知识,回答下列问题:

(1)用CuSO₄溶液与“另一物质”制CuH的反应中,用氧化还原观点分析,这“另一物质”在反应中作　　　(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是　　(填化学式)。

(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO,请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

．下列实验方案设计合理且能达到相应实验预期目的的是(　　)

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