下列叙述正确的是（    ）

A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7

C．25℃时，0.1mol·L^－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

D．0.1 mol  AgCl和0.1mol  AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl^－)=c(I^－)

40℃时，在氨－水体系中不断通入CO₂，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是（   ）

A．在pH＝9.0时，c(NH₄⁺)＞c(HCO)＞c(NH₂COOˉ)＞c(CO₃^2－)

B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH₄⁺)＋c(H⁺)＝2c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－)＋c(NH₂COOˉ)＋c(OHˉ)

C．随着CO₂的通入，不断增大

D．在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH₂COOˉ的中间产物生成

浓度均为0.10mol/L、体积均为V₀的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（   ）

A．MOH的碱性强于ROH的碱性

B．ROH的电离程度：b点大于a点

C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH^－)相等

D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则 增大

I．二氧化氯(ClO₂)是国内外公认的高效、广谱、快速、安全无毒的杀菌消毒剂，被称为“第4代消毒剂”。

（1）工业上采用氯酸钠制备ClO₂：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl。

     ①浓盐酸在反应中显示出来的性质是          （填字母序号）。

        A.只有还原性    B.还原性和酸性     C.只有氧化性     D.氧化性和酸性

     ②当生成0.4molClO₂时，转移电子           mol。

     ③若采用双氧水还原氯酸钠制备ClO₂，更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是                                                。

（2）ClO₂在杀菌消毒的同时，可将剧毒氰化物氧化成无毒气体而除去，写出用ClO₂

氧化除去CN^－的离子方程式                           。

 II．下图甲是用H₂还原 CO₂制备甲醇的原电池工作原理示意图；图乙是用图甲作电源实现CO₂制备碳氢化物的工作原理示意图（用KHSO₄溶液作电解液）。

（1）图甲中A的电极名称是              。

（2）若乙中碳氢化物为C₂H₄， 则铜电极的电极反应为             。

（3）若通入的CO₂全部参加反应，甲乙中共消耗0.6molCO₂ 时，图甲中通过质子交换膜的H⁺ 的物质的量为              。

I．在体积为2L的密闭容器中，加入1mol A与4mol B发生反应：

A(g)+ 2B(g) 2 C(g)  △H= QkJ/mol。达平衡时A的转化率α与温度的变化如下表。

（1）Q       0（填< 、>、=）。

（2）在200℃时，若经5min达到平衡，则用物质C表示的平均速率为           。

（3）200℃时，将容器体积压缩为1L，平衡时的平衡常数K=             。

II．已知：

由常见的有机物A[CH₂=C(CH₃)₂]可以实现如下的转化：

（1）A的系统命名为              ；B→C的反应类型是                。

（2）C的一种同类别的同分异构体M，M能发生催化氧化反应生成醛，则M 的结构简式为             。

（3）写出E与足量的氢氧化钠溶液共热反应的化学方程式：                 。

氨基甲酸铵（H₂NCOONH₄）是一种白色固体，易水解、受热易分解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2NH₃(g)+CO₂(g)H₂NCOONH₄(s)   △H<0

                   （注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质）

（1）如用图1装置制取氨气，分液漏斗中的试剂名称是                。

（2）制备氨基甲酸铵的装置如图2所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。

    ①发生器用冰水冷却的目的是                                           。

    液体石蜡鼓泡瓶的作用是                                            。

    ②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是        （填操作名称)。为了得到纯净的产品，应采取的方法是     （填选项序号)。

    a. 常压加热烘干   b. 高压加热烘干  c. 减压40 ℃以下烘干

    ③尾气处理装置如右图所示。球形干燥管的作用：          ；

浓硫酸的作用：                                 。

（3）取因部分变质而混有NH₄HCO₃的氨基甲酸铵样品15.64g，用足量石灰水充分处理后，使样品中所有碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为20 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为              。

硅、硫、钠、铁、铝、铜等元素及其化合物在日常生活和生产中应用广泛，回答下列问题：

（1）Si元素在周期表中的位置是               ， Na₂S的电子式为            。

（2）H₂S 、H₂O 、SiO₂、Na₂O熔沸点由高到低的顺序为          。（用化学式表示）

（3）工业上常用氯化铁溶液腐蚀铜制电路板，反应的离子方程式是               。

要从上述腐蚀液中获得较纯的CuCl₂溶液，需要将杂质 FeCl₃和FeCl₂除去，首先将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，再向溶液中加入         （填化学式），最后过滤。

（4）在CuSO₄溶液中通入过量的NH₃，小心蒸发，最终得到[ Cu(NH₃)₄]SO₄ 晶体，晶体中含有的化学键除普通的共价键外，还含有                   。

（5）将4.6g Na和8.1gAl组成的混合物投入到足量的水中，生成H₂在标准状况下的体积为             。

在密闭容器中，加入2molA和1molB发生如下反应：2A(g)+B(?)2C(g)+D(g)，

    C的体积分数（C%) 随时间的变化趋势符合下图关系：

 下列说法正确的是

  A．E点的v(逆)大于F点的v(正)

  B．若给容器加热，该反应的平衡常数K将增大 

  C．若在F点时给容器加压，达新平衡时C的浓度将增大

  D．在恒温恒容下达平衡后，向容器中再加入2molA和1molB，A的转化率将增大

已知： CH₄(g) + H₂O(g) = CO(g) + 3H₂(g)   △H= +206kJ/mol 

    CO(g) + H₂O(g) = CO₂(g) + H₂(g)   △H= -41 kJ/mol

          C—H、H—O、H—H的键能分别为413 kJ/mol、463kJ/mol、436 kJ/mol，

   则CO₂中C=O的键能为

   A．797.5 kJ/mol      B． 682 kJ/mol      C．572 kJ/mol     D．483 kJ/mol

有机物M的结构简式如右图，下列说法正确的是

 A．M在FeBr₃ 作催化剂时可与溴水发生取代反应

 B．M与浓硫酸共热可发生消去反应

 C．1molM发生消去反应时可消耗2molNaOH

 D．M可发生消去、加成、取代、氧化反应