Question

氨基甲酸铵（H₂NCOONH₄）是一种白色固体，易水解、受热易分解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2NH₃(g)+CO₂(g)H₂NCOONH₄(s)   △H<0

 

                   （注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质）

（1）如用图1装置制取氨气，分液漏斗中的试剂名称是                。

（2）制备氨基甲酸铵的装置如图2所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。

    ①发生器用冰水冷却的目的是                                           。

    液体石蜡鼓泡瓶的作用是                                            。

    ②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是        （填操作名称)。为了得到纯净的产品，应采取的方法是     （填选项序号)。

    a. 常压加热烘干   b. 高压加热烘干  c. 减压40 ℃以下烘干

    ③尾气处理装置如右图所示。球形干燥管的作用：          ；

浓硫酸的作用：                                 。

（3）取因部分变质而混有NH₄HCO₃的氨基甲酸铵样品15.64g，用足量石灰水充分处理后，使样品中所有碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为20 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为              。

Answer 1

（1）浓氨水 

 （2）① 降温，提高产率(或降温，使平衡正向移动，提高转化率；防止因反应放热造成产物分解)

          通过观察气泡，调节NH₃与CO₂的流速和通入比例

 ② 过滤    c

 ③ 防止倒吸     吸收多余氨气；防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解

  （3）80%（或0.8）