已知: CH4(g) + H2O + 3H2(g) △H= +206kJ/mol CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) △H= -41 kJ/mol C-H.H-O.H-H的键能分别为413 kJ/mol.463kJ/mol.436 kJ/mol. 则CO2中C=O的键能为 A．797.5 kJ/mol B． 682 kJ/mol C．572 kJ/mol D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知： CH₄(g) + H₂O(g) = CO(g) + 3H₂(g) △H= +206kJ/mol

CO(g) + H₂O(g) = CO₂(g) + H₂(g) △H= -41 kJ/mol

C—H、H—O、H—H的键能分别为413 kJ/mol、463kJ/mol、436 kJ/mol，

则CO₂中C=O的键能为

A．797.5 kJ/mol B． 682 kJ/mol C．572 kJ/mol D．483 kJ/mol

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有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取3g A与4.48L（标准状况）氧气在密闭容器中充分燃烧，生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰充分吸收，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g，剩余气体体积为1.12L（标准状况）。回答下列问题：

（1）3g A燃烧后生成物的物质的量分别为：

n(H₂O)= ______，n(CO₂)= ______，n(CO)= ______。（3分）

（2）通过计算确定A的分子式。（4分）

（3）写出A的一种可能的结构简式_______________________。（1分）

下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为31的是(　　)

盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是(　　)

A．在NaHCO₃溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH^－

B．NaHCO₃溶液中：c(H^＋)＋c(H₂CO₃)＝c(OH^－)

C．10 mL 0.10 mol·L^－1 CH₃COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

化学知识在生产和生活中有着重要的应用，下列说法中不正确的是

A．明矾常做净水剂

B．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀

C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素

D．金属钠着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火

I．二氧化氯(ClO₂)是国内外公认的高效、广谱、快速、安全无毒的杀菌消毒剂，被称为“第4代消毒剂”。

（1）工业上采用氯酸钠制备ClO₂：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl。

①浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填字母序号）。

A.只有还原性 B.还原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性

②当生成0.4molClO₂时，转移电子 mol。

③若采用双氧水还原氯酸钠制备ClO₂，更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是。

（2）ClO₂在杀菌消毒的同时，可将剧毒氰化物氧化成无毒气体而除去，写出用ClO₂

氧化除去CN^－的离子方程式。

II．下图甲是用H₂还原 CO₂制备甲醇的原电池工作原理示意图；图乙是用图甲作电源实现CO₂制备碳氢化物的工作原理示意图（用KHSO₄溶液作电解液）。

（1）图甲中A的电极名称是。

（2）若乙中碳氢化物为C₂H₄，则铜电极的电极反应为。

（3）若通入的CO₂全部参加反应，甲乙中共消耗0.6molCO₂ 时，图甲中通过质子交换膜的H⁺的物质的量为。

室温下向10mL0.1 mol·L^－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L^－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A．a点所示溶液中c(Na⁺)>c(A^—)>c(H⁺)>c(HA)

B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C．pH=7时，c(Na⁺)= c(A^—)+ c(HA)

D．b点所示溶液中c(A^—)> c(HA)

一定量的CO₂与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO₂(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知：气体分压（P_分）=气体总压（P_总）×体积分数。下列说法正确的是（）

A．550℃时，若充入惰性气体，ʋ_正，ʋ_逆均减小，平衡不移动

B．650℃时，反应达平衡后CO₂的转化率为25.0%

C．T℃时，若充入等体积的CO₂和CO，平衡向逆反应方向移动

D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_P=24.0P_总

50 mL 0.50 mol·L^－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L^－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：

(1)大小烧杯间填满碎纸条的作用是

________________________________________________________________________。

(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。结合日常生活的实际该实验在______中进行效果更好。

(3)实验中改用60 m L 0.50 mol·L^－1盐酸与 50 m L 0.55 mol·L^－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由__________________________________________。

(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________；用50 m L 0.5 mol·L^－1 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会

________________________________________________________________________。

(均填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

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