乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法正确的是（　　）

如图X、Y、A、B、C均为短周期主族元素，其中只有一种是金属元素，则下列说法错误是（　　）

下列与化学概念有关的说法错误的是（　　）

甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。

（1）工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H＝－90.8 kJ/mol  ①

已知：2H2(g)+ O2(g)= 2H2O (l)       △H＝－571.6 kJ/mol    ②

H2(g) +O2(g) = H2O(g)     △H＝－241.8 kJ/mol    ③

①H2的燃烧热为          ▲         kJ/mol。

②CH3OH(g)＋O2(g) CO(g)＋2H2O(g)的反应热△H＝      ▲         kJ/mol。

③若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有     ▲   。（填字母）

A．CO百分含量保持不变              B．容器中H2浓度与CO浓度相等

C．容器中混合气体的密度保持不变     D．H2的生成速率与CH3OH的生成速率相等

（2）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应：CH4 ( g ) + H2O ( g ) ＝CO ( g ) + 3H2 ( g ) ，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如右图。

①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为     ▲    。

②100℃时反应I的平衡常数为        ▲       。

（3）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种：

①甲醇蒸汽重整法。该法中的一个主要反应为CH3OH(g) CO(g)＋2H2(g)，此反应能自发进行的原因是              ▲              。

②甲醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO2—ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图所示。

则当n(O2)/n(CH3OH)＝0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应方程式为

                                 ▲                                     ；

在制备H2时最好控制n(O2)/n(CH3OH)＝                    ▲              。

氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。其合成原理为： N2（g）+3H2（g）2NH3（g），其部分工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）已知299 K时，合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  △H=－Q kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）           ▲            

A.一定大于Q kJ      B.一定等于Q kJ       C.一定小于Q kJ       D. 不能确定

（2）已知反应：①N2(g) + O2(g) = 2NO(g)   △H1＝+180.5kJ/mol

②4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g)  △H2＝－905kJ/mol

③2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)  △H3＝－483.6kJ/mol

则N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的△H = ____­________▲ ______________。

（3）可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟(成份为氯化铵)生成。该反应的化学方程式为：                     ▲                        。

(4)一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3：N2＋3H2O2NH3＋O2  进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(反应时间3 h)：请回答下列问题：

①50℃时从开始到3 h内以O2物质的量变化表示的平均反应速率为_____▲     mol·h－1。

②该反应过程与能量关系可用如图表示，则反应的热化学方程式是__________________________▲________________________________________________。

③工业合成氨的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，在某压强恒定的密闭容器中加入2 mol N2和4 mol H2，达到平衡时，N2的转化率为50%，体积变为10 L。该条件下的平衡常数为___▲____；

 (1)依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) === Cu2+(aq) + 2Ag(s) 盐桥（盛有KNO3琼脂的U型管）构成一个原电池设计的原电池如下图所示,盐桥（盛有KNO3琼脂的U型管）。请回 答下列问题：

①电极X的材料是                            ；

电解质溶液Y是                              ；

②银电极为电池的           极， 

X电极上发生的电极反应为                         ；

③盐桥中的NO   移向                             溶液。

（2）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a, a是饱和NaCl溶液,实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液；X、Y都是惰性电极，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

①电解池中X极上的电极反应式为                     。

②Y电极上的电极反应式为                            。

已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数如下表：

根据上表中数据回答下列问题:

（1）CH3COO- 、CN- 、CO32-结合质子（即H+）的能力大小顺序_____________________；25℃时，有等浓度的①CH3COONa溶液、②NaCN溶液、③NaHCO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为                          (填序号)。

（2）Na2CO3水溶液呈碱性的原因，用离子方程式表示：                           ，

     溶液中各离子浓度大小顺序：                                              。

（3）  NaCN溶液中通入少量二氧化碳,反应的离子方程式为                         

（4）室温下，向盛一定量的稀氨水烧杯中逐滴加入物质的量浓度相同的醋酸，当恰好中和时,溶液的pH          7（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（5）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol·L－1、0.1mol·L－1，

    则c(OH－)甲﹕c(OH－)乙         10（填“大于”、“等于”或“小于”）。

奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物。用于合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下：

已知：乙酸酐的结构简式为

请回答下列问题：

（1）G物质中的含氧官能团的名称是         ▲        、        ▲          。

（2）反应A→B的化学方程式为                  ▲                         。

（3）上述④、⑤变化过程的反应类型分别是        ▲            、     ▲    。

（4）写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式：       ▲   、       ▲  

Ⅰ. 苯环上只有两种取代基。

Ⅱ. 分子中只有4种不同化学环境的氢。

Ⅲ. 能与NaHCO3反应生成CO2。

（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和乙酸酐为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2·4H2O]，煅烧可获得钛酸钡粉体。

（1）酸浸时发生的反应的离子方程式为              ▲                ；为提高BaCO3的酸浸率，可采取的措施为              ▲           （任答一点）。

（2）煅烧草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2·4H2O]得到BaTiO3的同时，生成高温下的气体产物有CO、     ▲      和       ▲        。

（3）加入H2C2O4溶液时，发生反应的化学方程式为               ▲             ；

可循环使用的物质X是      ▲         。

下列溶液中，微粒浓度关系正确的是   

  A．含有NH4+、Cl-、H+、OH-离子的溶液中，其离子浓度一定是：

      c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

B．常温下，pH=8的氨水与氯化铵的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)

C．0.1mol/L 的Na2S溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)

D．pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH-)≤c(H+)