Question

已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数如下表：

弱电解质化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3	NH3.H2O
电离平衡常数	1.8×l0–5	4.9×l0–10	K1=4.3×l0–7     K2=5.6×l0–11	1.8×l0–5

根据上表中数据回答下列问题:

（1）CH3COO- 、CN- 、CO32-结合质子（即H+）的能力大小顺序_____________________；25℃时，有等浓度的①CH3COONa溶液、②NaCN溶液、③NaHCO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为                          (填序号)。

（2）Na2CO3水溶液呈碱性的原因，用离子方程式表示：                           ，

     溶液中各离子浓度大小顺序：                                              。

（3）  NaCN溶液中通入少量二氧化碳,反应的离子方程式为                         

（4）室温下，向盛一定量的稀氨水烧杯中逐滴加入物质的量浓度相同的醋酸，当恰好中和时,溶液的pH          7（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（5）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol·L－1、0.1mol·L－1，

    则c(OH－)甲﹕c(OH－)乙         10（填“大于”、“等于”或“小于”）。

Answer 1

答案：(14分)

（1）CO32-  >  CN-  >  CH3COO-          ②   >  ③   >   ①

（2）CO32－＋H2O  HCO3－＋OH－        c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)>c(H+)

（3）CO2＋CN－＋H2O=HCN＋HCO3－

（4）小于

（5）小于