题目内容
甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。
（1）工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) △H＝－90.8 kJ/mol ①
已知：2H2(g)+ O2(g)= 2H2O (l) △H＝－571.6 kJ/mol ②
H2(g) +
O2(g) = H2O(g) △H＝－241.8 kJ/mol ③
①H2的燃烧热为 ▲ kJ/mol。
②CH3OH(g)＋O2(g) CO(g)＋2H2O(g)的反应热△H＝ ▲ kJ/mol。
③若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有 ▲ 。（填字母）
A．CO百分含量保持不变 B．容器中H2浓度与CO浓度相等
C．容器中混合气体的密度保持不变 D．H2的生成速率与CH3OH的生成速率相等
（2）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应：CH4 ( g ) + H2O ( g ) ＝CO ( g ) + 3H2 ( g ) ，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如右图。
①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为 ▲ 。
②100℃时反应I的平衡常数为 ▲ 。
（3）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种：
①甲醇蒸汽重整法。该法中的一个主要反应为CH3OH(g) CO(g)＋2H2(g)，此反应能自发进行的原因是 ▲ 。
②甲醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO2—ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图所示。
则当n(O2)/n(CH3OH)＝0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应方程式为
▲ ；
在制备H2时最好控制n(O2)/n(CH3OH)＝ ▲ 。
答案：（16分，每空2分）（1）①285.8；②－392.8 ；③A；
（2）0.003 mol·L－1·min－1， 2.25×10-4；
（3）①该反应是一个熵增的反应 （△S＞0），
②2CH3OH+O2
2HCHO+2H2O， 0.5（0.5~0.55均给分）
A．a为电源的正极
等质量的氯气与下列足量物质反应，转移的电子数最少的是（ ）
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| A． | 冷的NaOH溶液 | B． | SO2的水溶液 | C． | FeCl2溶液 | D． | 铜 |